Reacciones Redox

Reacciones Redox.

Introducción.
El objetivo del laboratorio es realizar una electrolisis en tres soluciones diferentes, e identificar los elementos reducidos y oxidados, respectivamente.
Electrolisis: Descomposición de un cuerpo por medio de la electricidad. Procesos donde energía eléctrica puede cambiar a energía química. El proceso ocurre en un electrolito, en una disolución acuosa ofusión de una sal la cual da a los iones la posibilidad de transferirse electrones entre ellos. La electrolisis es la conexión entre dos electrodos, los cuales son también conectados a una corriente directa. Si se aplica una corriente eléctrica, los iones positivos migran hacia el cátodo mientras que los iones negativos migrarán hacia el ánodo. En los electrodos, los cationes serán reducidos y losaniones serán oxidados.
Las celdas electrolíticas son aquellas que consumen energía eléctrica, o lo que es lo mismo, necesita una fuente de energía eléctrica externa. Así, una celda galvánica puede funcionar como una celda electrolítica si se conecta el terminal positivo de una fuente de alimentación de corriente continua al electrodo de cobre (con un potencial superior al de la pila galvánica)donde se va a producir la oxidación (ánodo), y el terminal negativo de la fuente al electrodo donde tiene lugar la reducción (cátodo).
En las celdas electrolíticas se necesita aplicar un potencial para que se produzca la reacción por lo que el potencial de la pila es negativo.

Materiales.

*batería de 9v.
*cable de 20cm.
*dos caimanes.
*1 metro de manguera incolora.
*cinta aislante.*cuchillo cartonero.
*adaptador de batería.
*dos pinzas de madera.
*dos elásticos.
*un vaso de precipitado.
*dos tubos de ensayo.

Método.
1. Electrólisis CuSO4 y KI

La electrólisis es un proceso donde se induce una reacción no espontánea mediante la acción de la electricidad. Es por ello que para poder llevar a cabo un sistema en el cual podamos separar los compuestos asignadosdebemos ordenar los materiales entregados de la siguiente forma:
*Separar el cable, y luego cortar uno o dos centímetros del plástico aislante con ayuda del cuchillo cartonero.
*Unir los cables al adaptador y adherir éste a la batería de 9 V, con ayuda de la cinta aislante.

*Unir la punta de los cables previamente pelados a los caimanes
*Cada caimán a las minas de grafito, cuidadosamente,con fin de que éstas no se rompan.
*Formar el tubo de plástico en U.
*Dejar cuidadosamente las minas de grafito (electrodos) en los orificios del tubo U.
*Llenar el tubo en U solución de CuSO4
*Repetir el procedimiento con KI.
*El sistema debería quedar tal como lo indica la figura:

2. Electrólisis H2O

*Llenar el vaso de precipitado con 300 ml aprox. de agua destilada
*Llenarambos tubos de ensayo con agua destilada
*Cuidadosamente, tapar un tubo de ensayo con un dedo y unir el tubo a una pared del vaso de precipitado sumergiéndolo, con ayuda de la pinza y el elástico. Repetir el procedimiento con el otro tubo de ensayo.
*Poner el electrodo de grafito con el cable dentro de cada tubo de ensayo.
*Esperar resultados
*Tomar el tubo de ensayo que tiene el gas en mayorproporción, tapándolo con el dedo, darlo vuelta y poner un fósforo prendido cerca del orificio. Anotar observaciones.
*El sistema debería quedar similar a la siguiente figura:

Resultados.

1.- En el primer experimento con la solución de CuSO4, luego de transcurrido los 10 min. Pudimos observar que la punta de uno de los electrodos cambio de color y en el otro se observo la aparición deburbujas.


2.- En el segundo experimento con la solución de KI, luego de transcurrido unos 2 min. aprox. Desde el lado de uno de los electrodos el liquido torno a color amarillo.

En estas imágenes se puede apreciar la manguera con KI, con unos de los lados amarillos, donde se encontraba el cátodo (reducción)

3.- En el tercer experimento al momento que conectamos el adaptador a...