Reacciones Redox

Pregunta resuelta
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¿Cómo Resuelvo Una Ecuación Redox en Medio Básico?
KMnO4 + KOH + KI + K2MnO4 + KIO3 + H2O

¿Cuáles serían los números de oxidación de los elementos?
¿Quién se oxida y quién se reduce?
¿Cómo la balanceo?, Es decir, cuantos electrones y protones agrego y en dónde.

Gracias y Saludos.-
* hace 5 años
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by Celina J
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Mejor respuesta - elegida por quién preguntó
Tenes que hacer cuentitas. El O casi siempre está con carga -2 (salvo si está en un peroxido, como el agua oxigenada, en donde el (02) aparece con carga -2).
EL H siempre está con carga +1 (salvo si forma el hidrógeno biatómico donde la carga neta es 0)
El K, Na, yno me acuerdo cual mas, tienen siempre carga +1 (eso lo sacas de la tabla periódica.. dice en qué estados de oxidacion se pueden encontrar los elementos).
Entonces, para averiguar con qué carga actua el Mn tenes que hacer cuentitas:
Esta enlazado a 4O, cada uno con carga -2, dando un total (en su contra) de -8
Ademas, está enlazado a un K de carga +1
Todo lo enlazado a el suma -7... y como lamolécula es neutra, el Mn tiene que actuar con carga +7, para contrarrestar eso. Así que ahí el número de oxidacion del Mn es +7.
(está mal escrita la reaccion.... le falta la flecha que va de un lado al otro, no??)
EL otro que cambia de estado en tu reaccion es el I... Cuando está con el K tiene carga neta -1 (para contrarrestar el +1del K).
bue, de igual manera podes calcular las cargas delotro lado.

Para acordarme cual se oxida y cual se reduce me hice un cuentito:
Pierde electrones, se oxida. (es decir, la especie que aparece con un numero mayor positivo, es la que se oxida, por que está dando electrones a la otra especie)
ENtonces, la que gana electrones, se reduce
Acá el Mn pasa de +7 a +6 (si la ecuacion es como yo creo...)
Y el I pasa de -1 a +5

Por lo tanto, el Ipierde electrones, se oxida.
Si la reaccion es en medio básico, eso signifca que le puedo sumar OH o H2O. Si la reaccion es en medio ácido, le puedo sumar H2O o H+
Para balancear tenes que hacer las ecuaciones por separado (se llaman hemirreacciones)
KMnO4 + 1e------------> K2MnO4
KI ------------>KIO3 + 5e-

Para que las ecuaciones esten balanceadas, tienen que pasarse igual numero de e-,entonces tenes que multiplicar a la primer ecuacion por 5 (asi se ponen la misma cantidad de e en juego de un lado y del otro)

Y para terminar de balancear, te tenes que fijar el balance de masa (es decir, que tengas de un lado y del otro, igual cantidad de todas las cosas)
Para fijarte la cantidad de OH que hacen falta... te fijas la cantidad de oxigeno que agregaste.. y por lo tanto, tefalta =P
Idem despues para ver cuanta agua.......

Che, con tanto, me merezco los 10 =P jajajaja

PD: te dije como se hace, pero mo chequeé que esten bien los datos....
Fuente (s):
estudiante de 3er año de biotecnología
* hace 5 años
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Puntaje de la persona que pregunta:

Comentario de la persona que pregunta:
Buena respuesta.
Gracias.

BALANCEO DEREACCIONES REDOX Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005.Este trabajo se hizo con el fin de que los alumnos de QUÍMICA GENERAL cuenten con el material de apoyo suficiente para aprender a balancear reacciones redox por los métodos del
número de oxidación y del ion electrón
. Se comienzacon los conceptos básicos los cuales deben dominarse antes deentrar al balanceo. Estos conceptos básicos se desglosan para hacerlos accesibles. Se sugiere que se resuelvan los ejercicios propuestos para saber si ya se tiene dominio sobre ellos. Conceptos Básicos Ocurren reacciones de oxidación –reducción (redox) cuando las sustancias que se combinan intercambian electrones. De manera simultánea, con dicho inter cambio, tiene lugar una variación en el...