reacciones segun las fases

 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES DE ACUERDO A LAS FASES
1 Que significa la clasificación:
En la ingeniería de las reacciones químicas, el esquema más útil de clasificarlas es el que resultade dividirlas, de acuerdo del número y fases implicadas: Homogéneas y Heterogéneas.
También se pueden subdividir en dos otros tipos: Catalizadas y No catalizadas.
En las primeras se usa un elementollamado catalizador, el cual ayuda a acelerar la reacción; en las segundas no.
Si las fases de los reactivos y los productos en la reacción son las mismas, entonces la reacción es homogénea, pero sino son las mismas, la reacción es heterogénea.
La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa suelen ser reacciones homogéneas no catalizadas, mientras que la mayor parte de las reacciones en faselíquida suelen ser reacciones homogéneas catalizadas.
En esta clasificación se entiende por fase un sistema en el cual existe homogeneidad de temperatura, presión y composición.
Definiciones:Reacción Homogénea: Es la que se da cuando los reactivos y los productos se encuentran en la misma fase.
Reacción Heterogénea: Es la que se da cuando los reactivos y los productos se encuentran en dos o másfases distintas.
Tabla de ejemplos:
 Reacciones
No catalizadas
Catalizadas
Homogéneas
La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa
La mayor parte de las reacciones en fase liquidaHeterogéneas
Combustión de carbón
Síntesis de amoníaco

Tostación de minerales
Craqueo de naftas

Reacciones de neutralización gas-sólido
Cracking del petróleo

Absorción gas-líquido con reacciónquímica
Síntesis de éteres a partir de alcoholes y olefinas

2 Más ejemplos:
Reacción Homogénea → La combustión del metano que ocurre en una fase gaseosa.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)Reacción Heterogénea → La reacción del zinc con el ácido clorhídrico que produce cloruro de zinc y el gas hidrógeno, que ocurre en la interfase sólido-líquido.
Zn (s) + 2HCl (l) → ZnCl2 (s) + H2...