reacciones y titulaciones complejometricas
Páginas: 5 (1248 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2015
Reacciones Y titulaciones complejometricas
Un ion complejo se compone de un átomo central que actúa como receptor de pares electrónicos y de grupos ligandos que actúan como dadores de pares electrónicos formando enlaces coordinados. Los complejos se forman especialmente con elementos de transición ya que en su notación espectral quedan con varios orbitales semillenos. En químicaanalítica los complejos pueden servir para “enmascarar” reacciones no deseadas o para titulaciones exactas y convenientes de iones metálicos en los que el titulante es un agente complejante.
Las titulaciones complejometricas es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos disociados, son útiles para determinar un gran numero de metales, la mayoría de los agentes complejantesson ácidos o bases débiles cuyos equilibrios están influidos por el pH.
Los complejos desempeñan un papel importante en muchos procesos químicos y bioquímicos. Por ejemplo: en la sangre, la molécula hem mantiene firmemente unido al atomo de hierro porque los átomos de nitrógeno del hem constituyen un fuerte ligando y establecen enlaces complejantes fuertes. Las moléculas o iones que rodean elion metalio de un complejo se conocen como agentes acomplejantes o ligandos. Por ejemplo: Existen 2 ligandos NH3 unidos a la Ag+ en el ion [Ag(NH3)2]+. Los ligandos son normalmente aniones o moléculas polares; además, tienen al menos un par no compartido de electrones de valencia.
Para la formación de un complejo simple 1:1, por ejemplo: M + L= ML, la constante de formación es simplementeKf=[M][L]/[ML]. La constante de formación también se llama constante de estabilidad Kestab. Se podrían escribir los equilibrios en el sentido opuesto, como disociaciones. Si se hace esto, los términos de concentración se invierten en las expresiones de constantes de equilibrio. Entonces, las constantes de quilibrio simplemente son los valores resciprocos de las constantes de formación y se llamanconstantes de inestabiliad Ki. (Se puede usar cualquiera de las constantes en los cálculos, siempre y cuando se utilice con la reacción adecuada y las expresiones correctas)
Los agentes complejantes simples, como el amoniaco, rara vez se usan como agentes titulantes porque en general es difícil lograr un punto final nítido correspondiente al complejo. Esto se debe a que las constantes deformación por etapas a menudo no son muy grandes, por lo que no se puede observar un solo complejo estequiometrico.
Sin embargo, Schwarzenbach demostró que se alcanza un notable aumento en la estabilidad si se usa un ligando bidentado (forma múltiples enlaces de coordinación).
Los agentes titulantes de utilidad mas general son los ácidos aminocarboxilicos, en los que el nitrógeno y los grupos carboxilatosirven como ligandos. Los nitrógenos amino son mas básicos y son protonados mas fuertemente que los grupos carboxilato, cuando estos grupos se unen a atomos metálicos, pierden sus protones.
Un agente organico que tenga dos o mas grupos capaces de complejamiento con un ion metalico se llama agente quelante; es decir, un agente quelante es una sustancia que forma complejos con iones de metalespesados. A estos complejos se los conoce como quelatos. Una de las aplicaciones de los quelantes es evitar la toxicidad de los metales pesados para los seres vivos.
El agente quelante mas ampliamente usado en titulación es el acido etilendiaminotetraacetico (EDTA) cuya formula es:
Imagen recuperada de: http://homepages.ius.edu/DSPURLOC/c121/week13.htm
El EDTA es unagente quelante Hexadentado (contiene 6 grupos complejantes) lo cual le da mas estabilidad al formar un complejo. Los agentes quelantes multidentados forman complejos mas fuertes con iones metálicos, esto es resultado de efectos termodinámicos en la formación de complejos relacionados con la entropía y la entalpia de la reacción. Los complejos multidentados son mas estables (mayor valor de...
Reacciones Y titulaciones complejometricas
Un ion complejo se compone de un átomo central que actúa como receptor de pares electrónicos y de grupos ligandos que actúan como dadores de pares electrónicos formando enlaces coordinados. Los complejos se forman especialmente con elementos de transición ya que en su notación espectral quedan con varios orbitales semillenos. En químicaanalítica los complejos pueden servir para “enmascarar” reacciones no deseadas o para titulaciones exactas y convenientes de iones metálicos en los que el titulante es un agente complejante.
Las titulaciones complejometricas es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos disociados, son útiles para determinar un gran numero de metales, la mayoría de los agentes complejantesson ácidos o bases débiles cuyos equilibrios están influidos por el pH.
Los complejos desempeñan un papel importante en muchos procesos químicos y bioquímicos. Por ejemplo: en la sangre, la molécula hem mantiene firmemente unido al atomo de hierro porque los átomos de nitrógeno del hem constituyen un fuerte ligando y establecen enlaces complejantes fuertes. Las moléculas o iones que rodean elion metalio de un complejo se conocen como agentes acomplejantes o ligandos. Por ejemplo: Existen 2 ligandos NH3 unidos a la Ag+ en el ion [Ag(NH3)2]+. Los ligandos son normalmente aniones o moléculas polares; además, tienen al menos un par no compartido de electrones de valencia.
Para la formación de un complejo simple 1:1, por ejemplo: M + L= ML, la constante de formación es simplementeKf=[M][L]/[ML]. La constante de formación también se llama constante de estabilidad Kestab. Se podrían escribir los equilibrios en el sentido opuesto, como disociaciones. Si se hace esto, los términos de concentración se invierten en las expresiones de constantes de equilibrio. Entonces, las constantes de quilibrio simplemente son los valores resciprocos de las constantes de formación y se llamanconstantes de inestabiliad Ki. (Se puede usar cualquiera de las constantes en los cálculos, siempre y cuando se utilice con la reacción adecuada y las expresiones correctas)
Los agentes complejantes simples, como el amoniaco, rara vez se usan como agentes titulantes porque en general es difícil lograr un punto final nítido correspondiente al complejo. Esto se debe a que las constantes deformación por etapas a menudo no son muy grandes, por lo que no se puede observar un solo complejo estequiometrico.
Sin embargo, Schwarzenbach demostró que se alcanza un notable aumento en la estabilidad si se usa un ligando bidentado (forma múltiples enlaces de coordinación).
Los agentes titulantes de utilidad mas general son los ácidos aminocarboxilicos, en los que el nitrógeno y los grupos carboxilatosirven como ligandos. Los nitrógenos amino son mas básicos y son protonados mas fuertemente que los grupos carboxilato, cuando estos grupos se unen a atomos metálicos, pierden sus protones.
Un agente organico que tenga dos o mas grupos capaces de complejamiento con un ion metalico se llama agente quelante; es decir, un agente quelante es una sustancia que forma complejos con iones de metalespesados. A estos complejos se los conoce como quelatos. Una de las aplicaciones de los quelantes es evitar la toxicidad de los metales pesados para los seres vivos.
El agente quelante mas ampliamente usado en titulación es el acido etilendiaminotetraacetico (EDTA) cuya formula es:
Imagen recuperada de: http://homepages.ius.edu/DSPURLOC/c121/week13.htm
El EDTA es unagente quelante Hexadentado (contiene 6 grupos complejantes) lo cual le da mas estabilidad al formar un complejo. Los agentes quelantes multidentados forman complejos mas fuertes con iones metálicos, esto es resultado de efectos termodinámicos en la formación de complejos relacionados con la entropía y la entalpia de la reacción. Los complejos multidentados son mas estables (mayor valor de...
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