Titulaciones complejometricas

02/10/2012

TITULACIONES COMPLEJOMETRICAS
TITULACION
Método que les permite determinar la concentración de
un analito a partir de una reacción que ocurre en EN
FORMA RAPIDA Y COMPLETA.
H+ +OH-  H2O K= 1014
TAMBIÉN NECESITAMOS UN METODO DE
DETECCION DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA.

COMPLEJOS METÁLICOS
• IONES METÁLICOS SON CAPACES DE FORMAR ENLACES
CON ESPECIES CAPACES DE DONARELECTRONES
LLAMADAS GENERICAMENTE LIGANDOS.
• CONDICIÓN GENERAL: ION METÁLICO QUE TENGA
ORBITALES ENERGETICAMENTE DISPONIBLES. LIGANDO
ESPECIES QUE CONTIENEN AL MENOS UN ÁTOMO CAPAZ DE
DONAR UN PAR DEELECTONES ( O, N LOS CASOS MÁS
FRECUENTES)
• Ejemplo: Cu2+ + 4 NH3  [Cu(NH3)4]2+
• PRESENTA SIMILITUDES CON UNA REACCIÓN ÁCIDO-BASE

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EQUILIBRIOS INVOLUCRADOS
POR LO GENERAL UNION METÁLICO PUEDE REACCIONAR CON
VARIOS LIGANDOS:

DISTRIBUCIÓN DE ESPECIES

=

2

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DISTRIBUCIÓN DE ESPECIES
En general para las distintos complejos
que forma el ion metálicoEFECTO DEL pH
COMO DIJIMOS ANTERIORMENTE LOS METALES Y LOS
LIGANDOS SE COMPORTAN COMO ÁCIDOS Y BASES DE LEWIS Y
POR LO TANTO EL pH VA TENER UN EFECTO TAMBIEN EN LA
CANTIDAD DE CADA ESPECIEPRESENTE.
EJEMPLO : COMPEJOS DE Fe(III) CON OXALATO.

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EFECTO DEL pH

CONSTANTE DE FORMACION 
CONDICIONAL O APARENTE

TITULACIONES

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LIGANDOS MULTIDENTADOSETILEN DIAMINO TETRAACÉTICO (EDTA)

COMPORTAMIENTO DE ZWITERION
4 constantes de disociación 
ácido/base
2
3
K1= 1.02x10‐2 ;K2=2.14x10‐3;
K3=6,92x10‐7; K4=5,50x10‐11

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02/10/2012ESPECIE REACATIVA

Para Y4‐, su fracción en un función del pH va ser la siguiente
pH 5:        3.5 e‐7
7
4.8e‐4
4 8e 4
9
0.052
10
0.35
11
0.85
12
0.98

TITULACIÓN CON EDTA
Tenemos queconsiderar los equilibrios presentes en el sistema y las
diluciones que se producen.
Consideremos una solución que tiene una concentración de ion metálico Mo y
es titulada con una solución de...