Reacciones Óxido-Reducción
•Proceso de Oxidación: Fe+2 Fe+3 + e-
•Agente reductor: Proceso de Oxidación
•Proceso de Reducción: Al+3 + 3e•Agente Oxidante: Proceso de reducción Al0
Agente reductorAgente Oxidante
Las reacciones de oxidación requieren de las de reducción y viceversa. Ambas deben estar presentes para que ocurran.
Na K+ + e-
Na+ + eK
Proceso de Oxidación Proceso deReducción
Y sumando ambas reacciones: K+ + Na0 K0 + Na+
Reacción de Oxidación Reducción o Reacción Redox Agente Reductor Agente Oxidante
Aumenta su estado de Oxidación
Disminuye suEstado Oxidación Provoca la oxidación del reductor
Provoca la reducción del oxidante Se Oxida (experimenta una oxidación)
Se reduce (experimenta una reducción)
Uno de los usos de las reaccionesRedox mas común son las pilas y las baterías, ocupadas en linternas, juguetes, etc.
En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo lareducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión). La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrolisis,en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.
• Características
•¿En Realidad se Oxida? • Oxido de Aluminio •Aluminio Anodizado •¿Es posible de afectar al Aluminio?Materiales: -Metales: Cobre, zinc, hierro, aluminio. -Acido Nitrico (HNO3) -Sulfato de Cobre (CuSO4) -Agua Instrumentos: -Tubos de Ensayo -Gradilla -Alicate -Otros
Objetivo: -Manipulación de...
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