Reaccions Ioniques

5.-REACCIONS IÒNIQUES






























Clara Moreno Mamano
1r BTX Grup 1.2
Química
Marta Segura
Objectius Generals:


1.Avaluació de l’acidesa de dissolucions:
Material:
-tubs d'assaig
-gradeta
-àcid clorhídric HCl 0,1 mol/L
-vinagre CH3-COOH
-suc de llimona
-aigua mineral amb gas H2O + CO2
-aigua mineral sense gas H2O
-aiguadestil·lada
-indicador universal se pH

Procediment Experimental:
1-Hem agafat 5 tubs d’assaig nets i secs.
2-A cada tub hi hem introduït respectivament un dit de àcid clorhídric, de vinagre diluït amb aigua destil·lada, de suc de llimona, d’aigua mineral i d’aigua mineral amb gas.
3-Hem afegit una gota d’indicador universal de pH a cada tub .
4-Hem agitat els tubs i observat els canvis de colorproduïts en relació al seu pH.

Resultats:
àcid clorhídric pH 1
vinagre pH 2
suc de llimona pH 3
aigua mineral amb gas pH 4
aigua mineral sense gas pH 7

Conclusions:
Un àcid és aquella substància que en dissolució aquosa dona ions H+.
HCl à H+ + Cl-
CH3-COOH H+ + CH3-COO-
H2O +CO2 HCO32- + H+
H2O à H2O
C6H8O7 3H+ + C6H5O73-
Com es pot veure totes les substàncies exceptel’aigua mineral són àcides ja que al ionitzar-se hi trobem ions H+, ¿?=¿?
2.Avaluació de la basicitat de dissolucions:
Material:
-tubs d'assaig
-gradeta
-espàtula
-hidròxid de sodi NaOH 0,1 mol/L
-amoníac NH4OH 0,1 mol/L
-etilamina CH3-CH2-NH2
-lleixiu NaClO
-detergent de roba
-indicador universal de pH

Procediment Experimental:
1-Hem agafat 5 tubs d’assaig nets i secs.
2-A cada tub hihem introduït respectivament un dit d’hidròxid de sodi, amoníac, etilamina diluïda amb aigua de l’aixeta, de lleixiu i d’aigua amb detergent de roba.
3-Hem afegit una gota d’indicador universal de pH a cada tub .
4-Hem agitat els tubs i observat els canvis de color produïts en relació al seu pH.

Resultats:
hidròxid de sodi pH 10
amoníac pH 10
etilamina pH 8
lleixiu pH 6
detergent deroba pH 9

Conclusions:
Una base és aquella substància que en dissolució aquosa dona ions OH-.
NaOH à Na+ + OH-
NH4OH à NH4+ + OH-
CH3-CH2-NH2 à
NaClO à???
à

3.Hidròlisi:
Material:
-ulleres protectores
-tubs d'assaig
-gradeta
-espàtula
-sulfur de sodi Na2S
-acetat de sodi CH3-COONa
-iodur de potassi KI
-clorur d’amoni NH4Cl
-clorur d’estany (II) SnCl2
-indicador universal depH

Procediment Experimental:
1-Hem agafat 5 tubs d’assaig nets i secs.
2-A cada tub hi hem introduït respectivament un dit de dissolució de sulfur de sodi, acetat de sodi, iodur de potassi, clorur d’amoni i clorur d’estany(II).
3-Hem afegit una gota d’indicador universal de pH a cada tub .
4-Hem agitat els tubs i observat els canvis de color produïts en relació al seu pH.
Resultats:sulfur de sodi pH 9
acetat de sodi pH 7
iodur de potassi pH 3
clorur d’amoni pH 4
clorur d’estany (II) pH 1

Conclusions:
1- Na2S à 2Na+ + S2-
B.F A.D HIDRÒLISI BÀSICA
S2- + 2H2O à H2S + 2OH-

2- CH3-COONa à Na+ + CH3-COO -
B.F A.D HIDRÒLISI BÀSICA
CH3-COO - + H2O à CH3-COOH + OH –

3- KI à K+ + I-
B.F A.F NO HI HAHIDRÒLISI

4- NH4Cl à NH4+ + Cl-
B.D A.F HIDRÒLISI ÀCIDA
NH4+ + H2O à NH4OH + H+

5- SnCl2 à Sn2+ + Cl-
B.D A.F HIDRÒLISI ÀCIDA
Sn2+ + 2H2O à SnOH2 + 2H+

Els resultats erronis obtinguts amb el acetat de sodi, que te un caràcter basic i no neutre són deguts a l’ús d’aigua destil·lada, que te un pH àcid i que com podem observar a neutralitzat l’acetat.
I enel cas del iodur de potassi ???

4.Reaccions redox amb ió permanganat:
Material:
-ulleres protectores
-tubs d'assaig
-gradeta
-espàtula
-permanganat de potassi KMnO4 0,02 mol/L
-àcid sulfúric H2SO4 50%
-sulfit de sodi Na2SO3
-cristalls de sulfat de ferro (II) FeSO4
-aigua oxigenada 3%
-bromur de potassi KBr

Procediment Experimental:
1-Hem agafat quatre tubs d’assaig i els...