reaciion exotermica y edotermica
Páginas: 2 (373 palabras)
Publicado: 19 de febrero de 2014
18/02/14
TAREA NO 2
LUIS CRISTIAN MEJIA PIZARRO
La naturaleza es un enorme laboratorio químico donde se verifican continuamente innumerables reacciones químicas, así mismo, en nuestro cuerpose llevan a cabo gran cantidad de procesos químicos que nos permiten realizar nuestras funciones vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar y pensar, por mencionar unas cuantas.
En todaslas reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada enforma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción esexotérmica y cuando la energía essuministrada del entorno para que se efectúe la reacción esendotérmica.
En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, poresta razón la energía no utilizada se libera.
Reacción exotérmica
En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a lanecesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.
1. LA FORMACION de hidroxido de sodio, a partir desodio puro. Na + agua = NAOH.
2. la hidratacion de la cal u oxido de calcio, pasando a hidroxido de calcio.
CAO + AGUA = CA (OH)2.
3. neutralizacion de hidroxido de sodio con acido clorhidrico. naoh + hcl = nacl + agua
Reacción endotérmica
Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante (presión atmosférica), la energía suministrada o liberada en forma de calor no sólo produciráun cambio en la energía interna del sistema, sino que también se empleará para realizar trabajo, de esta forma, resulta más conveniente utilizar la entalpía H, la que toma en cuenta que el destino...
TAREA NO 2
LUIS CRISTIAN MEJIA PIZARRO
La naturaleza es un enorme laboratorio químico donde se verifican continuamente innumerables reacciones químicas, así mismo, en nuestro cuerpose llevan a cabo gran cantidad de procesos químicos que nos permiten realizar nuestras funciones vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar y pensar, por mencionar unas cuantas.
En todaslas reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada enforma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción esexotérmica y cuando la energía essuministrada del entorno para que se efectúe la reacción esendotérmica.
En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, poresta razón la energía no utilizada se libera.
Reacción exotérmica
En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a lanecesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.
1. LA FORMACION de hidroxido de sodio, a partir desodio puro. Na + agua = NAOH.
2. la hidratacion de la cal u oxido de calcio, pasando a hidroxido de calcio.
CAO + AGUA = CA (OH)2.
3. neutralizacion de hidroxido de sodio con acido clorhidrico. naoh + hcl = nacl + agua
Reacción endotérmica
Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante (presión atmosférica), la energía suministrada o liberada en forma de calor no sólo produciráun cambio en la energía interna del sistema, sino que también se empleará para realizar trabajo, de esta forma, resulta más conveniente utilizar la entalpía H, la que toma en cuenta que el destino...
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