react limiteeee

REACTIVO LIMITE
El reactivo límite será aquel que se acabe primero, y el reactivo en exceso simplemente será el otro.

1. HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Si se tienen 23g de HCl y 23g de NaOH,defina quien es el reactivo límite y el reactivo en exceso.
-Lo primero que hacemos es pasar la masa a moles con el peso molecular de cada compuesto:
mol= masa/peso molecular
mol= 23g HCl/(36.4gHCl/mol) = 0.63mol HCl
mol= 23g NaOH/(40g NaOH/mol) = 0.58mol NaOH
Como se necesita una mol de HCl para reaccionar con una mol de NaOH (según índice estequiométrico de la reacción), el reactivo límitesimplemente será el menor número de moles del compuesto, en este caso el NaOH.
Y el reactivo en exceso será el HCl, y las moles que están es exceso son= 0.05mol HCl... (Se obtuvo pasando las moles deNaOH a moles de HCl con el índice estequiométrico, luego a ese resultado se le restaron las moles que se tienen de HCl.

2. C2H8 + 4O2 ----> 2CO2 + 4H2O (Los números antes de los compuestos son elíndice estequimétrico que se obtiene balanceando la reacción)
Calcule el reactivo límite y el reactivo en exceso si tiene 50g de C2H8 y 48g de O2.
mol=masa/peso molecular
molC2H8=50g C2H8/(32gC2H8/mol) = 1.56mol C2H8
molO2=48g O2/(32g O2/mol) = 1.5mol O2
Ahora para saber la relación que debe tener las moles en la reacción, dividimos los índices estequiométricos de la reacción:
4mol O2 / 1molC2H8 = 4mol O2/mol C2H8... Teniendo esta relación, ******* las moles obtenidas de O2 y C2H8 (al pasar la masa dada a moles), y si el resultado es mayor a 4, el reactivo límite será el C2H8; y si esmenor a 4, el reactivo límite será el O2:
1.5mol O2 / 1.56mol C2H8 = 0.96mol O2/mol C2H8
El reactivo límite es el O2.
Reactivo en exceso: C2H8.

3. H2SO4 + 2KOH ---> K2SO2 + 2H2O
Hallar RL(reactivo límite) y RE (reactivo en exceso), si se tienen 48mol H2SO4 y 60mol KOH...
******* los índices estequiométricos y los dividimos para hallar la relación:
1mol H2SO4 / 2mol KOH = 0.5mol H2SO4/mol...