Reactivo limitante

Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso
Una reacción química los reactivos estuviesen en la correcta proporción estequiometria, es decir en aquella proporción que describe la ecuaciónquímica balanceada. Sin embargo, lo usual suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante.

Reactivolimitante

Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.

Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacciónquímica se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.

Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuaciónquímica ajustada.

Ejemplo
Fíjese en la siguiente reacción:

2H2 +O2-> 2H2O

Suponga que hay 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno y sucede la reacción. ¿Cuál será elreactivo limitante?

Se necesitan 2 moléculas de H2 por cada molécula de O2 (La proporción requerida es de 2 : 1)

Pero tenemos sólo 10 moléculas de H2 y 10 moléculas de O2.

Es claro que elreactivo en exceso es el O2 y el reactivo limitante es el H2

Trabajar con moléculas es lo mismo que trabajar con moles ya que la relación estequiometria es la misma (2:1) pero en moles.
Loscálculos estequiométricos para determinar el reactivo en exceso y el reactivo limitante consiste en establecer dos condiciones, primero usando uno de los reactivos y después el otro, lacondición que pueda llevarse a cabo se tomará de referencia.
     Por ejemplo:
  ¨ Calcular la cantidad de reactivos (que reaccionan) y el reactivo limitante, si se
   hacen reaccionar 250 g de sulfato cúprico con 80 g de fierro.
 
Reacción:     CuSO 4 + Fe ® FeSO 4 + Cu       Reacción balanceada