Reactivos Ejercicios

CORRECCION EVALUACION QUIMICA ONCE

OMAR SEBASTIAN MORENO ROMERO

1. Si reaccionan 5 g de Fe (56g) con 6g de S (32g) para formar FeS ¿cuál es el reactivo limite y el reactivo exceso?

Fe+ S ( FeS

Fe = 5/56 = 0.08 mol ( reactivo limite

S = 6/32 = 0.18mol ( reactivo exceso

2. A) calcule el rendimiento teórico del tricloruro de aluminio ( AlCl3 ) arala reacción de 5 moles de aluminio en la siguiente ecuación:

Al + Cl2 ( AlCl3

2Al + 3Cl2 ( 2AlCl3

PM:AlCl3 ( 133.5g AlCl3

2 mol Al ( 2 mol AlCl3

5 mol Al ( x

X= 5 mol Al * 2 mol AlCl3 / 2 mol Al X= 5 mol AlCl3

Al 5 mol AlCl3(133.5g AlCl3 / 1mol AlCl3 ) = 667.5 AlCl3

B) la cantidad real de AlCl3 fue de 420g ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?




% rendimiento = rendimiento real /rendimiento teórico * 100

% rendimiento = 420g / 667.5 * 100

% rendimiento = 62.921%




3. En cierto ensayo se hicieron reaccionar 12g de P con un exceso de S ¿Cuánto P4S3 seobtuvo si el rendimiento fue de un 70% ?

P + S ( P4S3

4 P + 3S ( P4S3

( 12g P ) * ( 1 mol P / 31G) * (1mol P4S3 / 4 molP) *(220.3 P4S3 / 1 mol P4S3 ) =

= 21.3 g P4S3



Producido real = producido teórico ( rendimiento / 100 )

21.3 g * ( 70/100 ) = 14.91 P4S3



4. Cuantos gramos de amoniaco se obtienen alhacer reaccionar 20g de cloruro de amonio del 70% de pureza con suficiente hidróxido de calcio puro

2NH4Cl + Ca(OH)2 ( 2NH3 + CaCl2 + 2H2O



20g NH4Cl ( 100%X ( 85%

X= 20g * 85% / 100% x = 17g NH4Cl



1mol NH4Cl ( 53.5g NH4Cl

X ( 17g NH4Cl

X = 1 * 17g / 53.5g x = 0.317 mol NH4Cl



2mol...