Reactor Amuay
Química del Proceso:
Para la descripción del proceso químico se trabajará en dos partes.
a). Proceso de remoción de Mercaptano (Merox de Endulzamiento)
* Consiste en oxidar los Mercaptanos a Disulfuros en medio alcalino (caustico) y en la presencia de aire y un catalizador órgano-metálico.
La reacción Global es la siguiente:
4RSH + O2 --------------2RSSR + 2H2O
b) Obtención de Gasóleos Livianos y Olefinas Cortas:
* Las reacciones de craqueo catalítico ocurre mediante el mecanismo del ion carbono.
* Las reacciones ocurren porque existen sitios ácidos en el catalizador.
* Las reacciones primarias comprenden las escisiones iniciales Carbonio – Carbonio.
1) Reacción Parafina:
Parafina ------------ Parafina + Olefina2) Reacción Primaria de Alquinafteno:
Alquinafteno ------------ Alquinafteno + Olefina
3) Reacción de Alquil Aromático:
Alquil Aromático ------------ Aromático + Olefina
Reacciones secundarias de Obtención de Olefinas Livianas:
* Craqueo de Olefinas.
* Isomerización de Parafinas y Olefinas.
* Saturación de Olefinas
* Deshidrogenación deNaftenos y Aromáticos.
Catalizadores
Criterios para la selección del Catalizador:
* Limitaciones de la Unidad.
* Economía de la Refinería.
* El tipo de Alimentación que se procesa.
Los catalizadores usados en este reactor de desintegración catalítica son los de tipo zeolíticos, los cuales constan de dos partes: la zeolita y la matriz o base donde ésta se incorpora.
La matriz puedeser homogénea o puede constar de varios componentes, como por ejemplo la arcilla, alúmina y un aglomerante.
La zeolita son compuestos cristalinos compuestos principalmente de Sílice (SiO2), Alúmina y Aglomerante.
Entre las moléculas presentes en una zeolita se tienen: Silicio (Si), Aluminio (Al), Oxigeno (O2), Sodio (Na), Hidrogeno (H) y una Tierra Rara; Renio (Re). Este último da propiedad depoca formación de olefinas, lo cual es ventajoso porque actualmente la gasolina reformulada acepta muy poca olefina.
La matriz constituye generalmente entre el 70 y 90% en peso del catalizador, pero la zeolita es 10 a 100 veces más activa.
Se introducen 9.6 ton en el Reactor, 180 ton en el regenerador, circulan 39.5 ton/min y se pierden 0.4 ton/dia en el fondo del fraccionador y 2.6 ton/dia enlos gases de combustión.
Cinética de la Reacción
Basándose en la estequiometria de la reacción de desintegración catalítica la ecuación cinética global es la siguiente:
-Ra=K×CA∝
En un búsqueda minuciosa en la teoría se encontraron los siguientes datos útiles para el cálculo de la constante de velocidad cinética y el orden de reacción para la ecuación cinética respectiva a dicho proceso.De la Ecuación de Arrhenius:
K=A× e-ERT
Donde:
K: Constante de Velocidad Cinética.
A: Factor Pre-exponencial = 1457.5 s-1
E: Energía de Activación = 57359 KJ/Kgmol
R: Constante Universal de los Gases: 8.314 KJ/(Kgmol*K)
T: Temperatura del sistema = 950 °F = 783.15 K
Al introducir todos estos datos en la Ecuación De Arrhenius obtenemos un valor de K = 0.2176 s-1, con lo cual se deducepor un análisis adimensional que el orden de la reacción (alpha) es 1.
Condiciones de Diseño.
1).Alimentación = 44.700 Barriles/día
* NaOh = 18 Barriles/día
* Aire = 2130 SCFH
2).Temperatura Nafta = 105 °F
3).Presión:
* Alimentación = 65 psig
* Salida = 60 psig
* Aire = 90 psig
4).Concentración:
* RSH Alimentado = 180 wppm
* RSH Salida = < 5 wppm
* H2S...
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