Realizando una efervescencia en sistema cerrado


PRACTICA 11
¿QUÉ SE CONSERVA DURANTE EL CAMBIO?

Introducción:

En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía unamuestra de estaño y aire. Encontró que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + "estaño calentado" + el resto de aire),era la misma.
Mediante experimentos posteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado (óxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos comoeste demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la materia:
La materia total de las sustancias presentesdespués de una reacción química es la misma que la materia total de las sustancias antes de la reacción.

Material:
Balanza granataria.
Botella de vidrio.
Procedimiento:
a) Realizando una efervescenciaen un sistema cerrado.
Se le introdujo agua hasta la mitad a una botella de vidrio, se trituro la pastilla efervescente y se vacío al globo, se colocó la punta del globo a la boquilla de la botellay se ató con una liga sin dejar que la pastilla callera a la botella.
Con mucho cuidado se coloco la botella en la balanza procurando dejarla lo más centrada posible, se pesó la botella, se tomó notadel peso y procurando no mover la botella se vacío la pastilla efervescente y se observó la reacción, después de haber concluido la reacción se tomó inmediatamente el peso y era el mismo, se formóun gas, pero como la reacción fue en un sistema cerrado la materia se conservó igual.
Esto nos dice que la ley de la conservación de la materia es correcta, siempre y cuando se realice en un sistemacerrado

b) Realizando una efervescencia en sistema abierto.
Se realizó el mismo procedimiento que en la efervescencia en sistema cerrado solo que esta no se utilizó el globo.
Se pesó la botella...