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UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MEXICO

QUIMICA

PRACTICA Nº 7 Y 8 CELDA GALVANICA Y ELECTROQUIMICA

PROFESORA: LETICIA NICOLAS PEREZ

GRUPO: 602

SECCION: 2

ALUMNOS:

• CAMPOS PEREZ DELEON HELENA

• CRUZ JARAMILLO LEONEL

• MONTES DE OCA CASTAÑEDA RODRIGO

• TENA GARCIA FELIX

• PEREZ HERNANDEZ AARON

MARCO TEORICO

CELDA GALVANICA

[pic]

DESCRIPCION▪ Consta de dos semiceldas.

▪ cada semicelda consta de un metal y una solución de una sal del metal.

▪ La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión paraequilibrar la carga del catión.

M n+ (especie oxidada) + n e- M (especie reducida)

FUNCIONAMIENTO

▪ En una celda galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro.

▪ Lasdos semiceldas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen.

▪ Se utiliza un puente salino para separar las dos soluciones.

CELDA ELECTROLITICA

[pic]FUNCIONAMIENTO

▪ Transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción.

▪ Se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre deelectrolisis.

▪ los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.

Una celda electrolítica consta de un líquidoconductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externadenominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientos industriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debidoal flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.

MATERIAL:

• 2 vasos de precipitado

• CuSO4

• ZnSO4

• 1 lamina...