recolección de gases en el agua
Páginas: 3 (709 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2014
3.1 RECOLECCIÓN DE GASES EN AGUA
En experimento que con frecuencia se realiza en los laboratorios de química general involucra la determinación del número de moles de un gas recolectado a partir deuna reacción química. Algunas veces este gas se recolecta sobre agua. Por ejemplo, el clorato de potasio, KClO3, puede descomponerse calentándolo en un tubo de ensayo, colocado como en la figurasiguiente:
2KClO3-→ 2KCl(s) +3O2(g)
Ptotal=Pgas+PH2O
El volumen del gas recolectado se mide subiendo o bajando la botella, según sea necesario hasta que los niveles de agua dentro y fuera dela botella sean los mismos.
En este punto la presión dentro de la botella es igual a la presión atmosférica de afuera. La presión total al interior es la suma de la presión del gas recolectado y lapresión de vapor de agua en equilibrio con el agua líquida.
La presión ejercida por el vapor de agua depende de la temperatura del sistema, y sus valores han sido tabulados.
3.2. LEY DEAVOGADRO
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley diceque:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto significa que:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad degas, disminuirá el volumen del mismo.
Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:
Que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número demoles que lo conforman obtendremos un valor constante.
Esto debido a que si ponemos más moles (cantidad de moléculas) de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas (más volumen), así desimple.
Esto se expresa en la ecuación
, simplificada es
3.3. LEY DE BOYLE
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando latemperatura es...
En experimento que con frecuencia se realiza en los laboratorios de química general involucra la determinación del número de moles de un gas recolectado a partir deuna reacción química. Algunas veces este gas se recolecta sobre agua. Por ejemplo, el clorato de potasio, KClO3, puede descomponerse calentándolo en un tubo de ensayo, colocado como en la figurasiguiente:
2KClO3-→ 2KCl(s) +3O2(g)
Ptotal=Pgas+PH2O
El volumen del gas recolectado se mide subiendo o bajando la botella, según sea necesario hasta que los niveles de agua dentro y fuera dela botella sean los mismos.
En este punto la presión dentro de la botella es igual a la presión atmosférica de afuera. La presión total al interior es la suma de la presión del gas recolectado y lapresión de vapor de agua en equilibrio con el agua líquida.
La presión ejercida por el vapor de agua depende de la temperatura del sistema, y sus valores han sido tabulados.
3.2. LEY DEAVOGADRO
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley diceque:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto significa que:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad degas, disminuirá el volumen del mismo.
Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:
Que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número demoles que lo conforman obtendremos un valor constante.
Esto debido a que si ponemos más moles (cantidad de moléculas) de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas (más volumen), así desimple.
Esto se expresa en la ecuación
, simplificada es
3.3. LEY DE BOYLE
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando latemperatura es...
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