Recoleccion de gases

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Indice
1. Introducción
2. Informe
3. Calculo de error
4. Cuestionario

1. Introducción

La masa molar es la masa de un mol de unidades elementales. La mol es definida como "la cantidad de materia un sistemaque contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas en 0,012 Kg de Carbón N12". Según esta definición, cualquier cantidad de materia que contenga 6,0_2x1023¥entidades, e‹una mol. Así, podemos tener 1 mol de átomos, de moléculas, de iones, de protones, de electrones o de otras partículas.
Por medio del siguiente dispositivo y reacción química se determinará la masa molar de magnesio:
Mg‘(s) + 2 HÞl (ac) ® MgCl2 (ac) + H2 (˜)
2H+ (ac) + Mü (s) ® Mg2+ (ac) + 2 (g)

Objetivos:

• Determinar la masa molar del Magnesio.
• Armar un dispositivo para la recoleccionde una sustancia gaseosa de acuerdo con un esquema dado.
• Calcular el error del resultado experimental obtenido de la masa molar del magnesio con relacion al valor tabulado.
• Preveer posibles causas de error en la determinacion de la masa molar del magnesio.
• Resolver un problema experimental aplicando conocimientos sobre las leyes de los gases.

[pic]

Como se ve en la reacción, un molde Magnesio desplaza un mol de hidrogeno. Gracias a nuestro dispositivo podemos extraer volumen de gas desprendido de hidrogeno y sabiendo que un mol de un las en CNTP ocupa 22,4 L podemos Calcular la cantidad de moles de hidrogeno y por lo tanto la cantidad de moles de magnesio.

2. Informe

Caso 1
Datos

|V–lumen _eido en la probeta |V: ´2 ml|
|Pre’ion atmosferica |Patm: 10»5 hPa |
|Temperatura ambiente |t: 17ºC |
|Presion parcial del vapor de aŸua a 17° C |Pvap. agua: 14,530 mm Hg |
|Masa de manesio |m: 0,Ñ44 gr |
|Altura ye la coôumna de aÀua|hagua:10 cm |

Patm = µH2 + Pvap=agua + Pcol agua
d H2O. hH2O = d Hg . hHg
1g/cm3 . 100 mm = 13,6 g/cm3 . hHg
hHg= 100 mm.g.cm-3 = 7,35 mm Hg
13, g.cm-Ž
1025 hPa = 769 mm Hg
769 mm ég = PH2 +_14,530 mm Hg + 7,35 mmHg
PH2 = 747,12 mm Hg
P. V = n.r.T
0,98atm . Ë,042L ¥ n . 0,082 atm L . 290 K
K .mol
n = 1,73 x 10-3
1,73 x 10-3 mol ® 0,04_ g
1mol ® x g = 25,42g

La masa molar del magnesio según el experimento es de 25,42 g
Caso 2:
Datos

|Volumen leido en la probeta |V: 48 ml |
|Presion atmosferSca |Patù: 1026 hPa |
|Te8peratura ambiente |tc 17ºC |
|Presion parcial del vapor Xe aguaa 17° C |Pvap agua: 14,530 mm Hg |
|Masa de manesio |m: 0,05 gr |
|Altura de la columna de agua |hagua: 9,5 cm |

Patm = PH2 + Pvap agua + Pcol agua
d H2O. hH2O = d Hg . hHg
1g/cm3 . 95 mm = 13,6 g/cm3 . hHg
hHg= 95 mm.g.cm-3 = 6,98 mm Hg
13,6 g.cm-3
1026 hPa = 769,75 mm Hg769,75 mm Hg = PH2 + 14,530 mm Hg + 6,98 mmHg
PH2 = 748,24 mm Hg
P. V = n.r.T
0,98 atm . 0,048L = n . 0,082 atm L . 290 K
K .mol
n = 1,98 x 10-3
1,98 x 10-3 mol ® 0,05 g
1 mol ® x g = 25,27g

La masa molar del magnesio según el experimento es de 25,27 g
Caso 3:
Datos

|Volumen leido en la probeta |V: 39 ml |
|Presion atmosferica|Patm: 1026 hPa |
|Temperatura ambiente |t: 17ºC |
|Presion parcial del vapor de agua a 17° C |Pvap. agua: 14,530 mm Hg |
|Masa de manesio |m: 0,04 gr |
|Altura de la columna de agua |hagua: 13,2...
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