Recristalizacion
Páginas: 6 (1355 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
Introducción:
El proceso de Recristalizacion se considero uno de lo más óptimos para lograr la purificación de compuestos sólidos en una disolución, que contaba con temperatura ambiente. En donde al helarse dicha solución se formaron núcleos de cristales que van aumentando su tamaño conforme desciende la temperatura. Luego se le aplicaron los procesos de filtración en el que separan la partesolida (núcleos de cristales) de la parte liquida en el que obtuvieron, para después purificar dichos cristales.
La práctica se llevaron a cabo los procesos anteriormente mencionados, que se presento en división de tres fases, que fue la síntesis del ASA del Método A y B, por último está la determinación de la pureza del ASA.
En la primera fase, fue la Síntesis del ASA con el Método A, sepesaron dos gramos de Acido salicílico, colocándose en un beacker de 125ml, luego del compuesto liquido de Anhídrido acético se agrego la cantidad de 5ml, disolviéndolo, después le aplicaron una temperatura de 50°C, durante un periodo de 10min, se observo la formación de cristales mediante una masa blanca, donde se le aplico una cantidad de 50ml de agua destilada y helar la mezcla en un baño dehielo, para lograr la formación de los cristales, posteriormente lavando los cristales y aplicando el método de filtración del vacío se lograron separar los cristales del solvente, la Recristalizacion no se llevo a cabo.
En la segunda fase, se dio la Síntesis del ASA con el Método B, el proceso es semejante al anterior, se pesaron 2g de acido salicílico en un beacker de 100ml, después se leadministro una cantidad de 5ml de Anhídrido Acético, mezclando hasta que obtuvieron una mezcla homogénea, se le adicionaron 2g de NaOH, que lo hizo reaccionar liberando gas, luego se le agregaron 6ml de agua destilada, donde dio la misma reacción una liberación de gas, y con precaución se le adjuntaron gotas de HCl, hasta lograr obtener un pH de 3, que se le considera como acido, colocándolo en unbaño de hielo hasta que se diera la formación de cristales, exponiéndolo luego con la filtración al vacio para lograr la separación del solvente con los cristales, la Recristalizacion no se llevo a cabo.
En la tercera fase que fue la determinación de la pureza del ASA, usaron tres tubos de ensayo con 0.5 ml de agua destilada, con el contenido obtenido anteriormente agregaron una cantidad adecuadade acido salicílico en el tubo #1 y #2, observaron los resultados, tomando el tubo #3 como control, agregando después una gota de cloruro férrico al 1%, que presento cambios evidente como alteración en la coloración según su contenido que mostro presencia positiva de fenol con la coloración violeta.
En las distintas fases mostro, cristales con una pigmentación brillante, aplicándoletemperaturas bajas, y en otro aplicándole temperatura alta según la necesidad de este para cambiar la forma. Quedando como resultado en forma de cristales, por medio de los métodos de filtración al vacio, anteriormente la cristalización.
Marco Teórico:
1. Cristalización:
2.1 Definición: Es un método de purificado de los sólidos, en el que primero se da un disolvente, se filtra y enfría,se da una cristalización purificada como resultado. (13)
2. Recristalizacion:
3.2 Definición: Se usa para obtener un compuesto puro de una mezcla de compuesto sólidos. (6)
3. Extracción:
3.1. Definición: Es una fase por la cual, la disolución cambia de su estado, ya sea aislando, concentrando o separando totalmente. (1)
4. Filtración:
5.3 Definición: Es un proceso depasar de un liquido, gas por medio de un sedaso con poros que retiene ciertos compuestos o microorganismos.
5. Síntesis:
6.4 Definición: Es una técnica en la que se usa como agente de separación y también con ciertas sustancias auxiliares. (11)
6. Química Verde:
7.5 Definición: Son el desarrollo y procesos del medio ambiente a nivel molecular, que da como resultado...
El proceso de Recristalizacion se considero uno de lo más óptimos para lograr la purificación de compuestos sólidos en una disolución, que contaba con temperatura ambiente. En donde al helarse dicha solución se formaron núcleos de cristales que van aumentando su tamaño conforme desciende la temperatura. Luego se le aplicaron los procesos de filtración en el que separan la partesolida (núcleos de cristales) de la parte liquida en el que obtuvieron, para después purificar dichos cristales.
La práctica se llevaron a cabo los procesos anteriormente mencionados, que se presento en división de tres fases, que fue la síntesis del ASA del Método A y B, por último está la determinación de la pureza del ASA.
En la primera fase, fue la Síntesis del ASA con el Método A, sepesaron dos gramos de Acido salicílico, colocándose en un beacker de 125ml, luego del compuesto liquido de Anhídrido acético se agrego la cantidad de 5ml, disolviéndolo, después le aplicaron una temperatura de 50°C, durante un periodo de 10min, se observo la formación de cristales mediante una masa blanca, donde se le aplico una cantidad de 50ml de agua destilada y helar la mezcla en un baño dehielo, para lograr la formación de los cristales, posteriormente lavando los cristales y aplicando el método de filtración del vacío se lograron separar los cristales del solvente, la Recristalizacion no se llevo a cabo.
En la segunda fase, se dio la Síntesis del ASA con el Método B, el proceso es semejante al anterior, se pesaron 2g de acido salicílico en un beacker de 100ml, después se leadministro una cantidad de 5ml de Anhídrido Acético, mezclando hasta que obtuvieron una mezcla homogénea, se le adicionaron 2g de NaOH, que lo hizo reaccionar liberando gas, luego se le agregaron 6ml de agua destilada, donde dio la misma reacción una liberación de gas, y con precaución se le adjuntaron gotas de HCl, hasta lograr obtener un pH de 3, que se le considera como acido, colocándolo en unbaño de hielo hasta que se diera la formación de cristales, exponiéndolo luego con la filtración al vacio para lograr la separación del solvente con los cristales, la Recristalizacion no se llevo a cabo.
En la tercera fase que fue la determinación de la pureza del ASA, usaron tres tubos de ensayo con 0.5 ml de agua destilada, con el contenido obtenido anteriormente agregaron una cantidad adecuadade acido salicílico en el tubo #1 y #2, observaron los resultados, tomando el tubo #3 como control, agregando después una gota de cloruro férrico al 1%, que presento cambios evidente como alteración en la coloración según su contenido que mostro presencia positiva de fenol con la coloración violeta.
En las distintas fases mostro, cristales con una pigmentación brillante, aplicándoletemperaturas bajas, y en otro aplicándole temperatura alta según la necesidad de este para cambiar la forma. Quedando como resultado en forma de cristales, por medio de los métodos de filtración al vacio, anteriormente la cristalización.
Marco Teórico:
1. Cristalización:
2.1 Definición: Es un método de purificado de los sólidos, en el que primero se da un disolvente, se filtra y enfría,se da una cristalización purificada como resultado. (13)
2. Recristalizacion:
3.2 Definición: Se usa para obtener un compuesto puro de una mezcla de compuesto sólidos. (6)
3. Extracción:
3.1. Definición: Es una fase por la cual, la disolución cambia de su estado, ya sea aislando, concentrando o separando totalmente. (1)
4. Filtración:
5.3 Definición: Es un proceso depasar de un liquido, gas por medio de un sedaso con poros que retiene ciertos compuestos o microorganismos.
5. Síntesis:
6.4 Definición: Es una técnica en la que se usa como agente de separación y también con ciertas sustancias auxiliares. (11)
6. Química Verde:
7.5 Definición: Son el desarrollo y procesos del medio ambiente a nivel molecular, que da como resultado...
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