Redox Practica 5

PRÁCTICA Nº 5 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Nombre José Raúl Ferre Jornet
1.- REACCIONES ESPONTANEAS Y NO ESPONTANEAS
A | |
Cambios: | El Cu se vuelve oscuro ya que entrega e- a ladisolución, el alambre se recubre de partículas de plata que posteriormente se precipitan al ser insoluble en agua |
Reacción del oxidante | Ag+ (ac)+e-→Ag(s) |
Reacción del reductor| Cu(s) →Cu+2(ac) + 2e- |
Reacción Total | Cu (s) + 2AgNO3 (ac) → Cu(NO3) 2(ac) + 2Ag (s) |

B | |
Cambios: | El Cu entrega e- al Fe que se está oxidando. Elclavo se vuelve del color del cobre, se observa como la reacción pierde el color azulado a la vez que se oxida el clavo de hierro y se deposita mas cobre sobre la superficie |
Reacción deloxidante | Cu+2 +2e-→Cu(s) |
Reacción del reductor | Fe (s) →Fe+2+3e- |
Reacción Total | Fe (s) + CuSO4 (ac) → FeSO4 (ac)+ Cu (s) |

C | |
Cambios:| Al introducir Cu+2 y pasar un tiempo, no ocurre nada |
Reacción del oxidante | Cu+2 (ac) + 2e-→Cu (s) |
Reacción del reductor | Zn (s)→Zn+2(ac) + 2e- |
ReacciónTotal | Zn(s) + CuSO4 (ac) →Cu (s) + SO4Zn (ac) |

D | |
Cambios: | el cobre se reduce al añadir Zn+2 y pasar un tiempo, se puede observar que al introducir el zinc en ladisolución se empezó a volver de color |
Reacción del oxidante | Zn (s) →Zn+2 (ac) + 2e- |
Reacción del reductor | Cu+2 (ac) +2e- →Cu (s) |
Reacción Total |CuSO4 +(ac) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (ac) |

2.- PILA DANIEL HACER ESQUEMA
Zn|Zn+2 ||Puente salino||Cu+2|Cu

Potencial de la pila | 1.104 V |
Cambios | Transferencia deelectrones de ánodo a cátodo. |

3.- REACCCIONES REDOX
A.-YODURO POTÁSICO/YODATO POTÁSICO
Cambios: | Con H2SO4 la disolución se mantiene incolora, con HIO3 va adaptando un color...