reducciones redox

1) características con ejemplos.
2) Electrolisis: usos prácticos.
3) Pilas: tipos de pilas

1.- Se denomina reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferenciaelectrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debehaber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado deoxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir,siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo quese llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursoroxidado.

Ejemplos:
CuS + HNO3 ====> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
KMnO4 + HCl ===> KCl + MnCl2 + Cl2
HNO3 + PbS ====> NO2 + PbSO4
H2O2 ====> H2O + O2

2.- a electrólisis o electrolisises el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente dealimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones decarga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan