refrigeracion

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TECNICOS
UNIVERSITARIOS

OXIDACIÓN - REDUCCIÓN

Dr. MANUEL SAAVEDRA GONZÁLEZ
Dr. Manuel Saavedra
manuel.saavedra@usm.cl

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QUIMICA
GENERAL

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OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
9.1. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUIMICAS
Las reacciones químicas pueden clasificarse en dos amplios grupos:
a) Aquellas en que no hay transferencia de electrones (reacciones de
sustitución yneutralización).
b) Aquellas otras en las que existe traspaso de electrones de unos átomos
a otros (reacciones redox).
a) Reacciones en que no hay transferencia de electrones.
Las reacciones de sustitución y neutralización suelen llevar consigo la unión o separación
de iones o moléculas. Un ejemplo de reacción sin transferencia de electrones se produce
cuando una disolución de cloruro sódico, NaCl, semezcla con una de nitrato de plata,
AgNO3. En la primera existen aniones cloruro, Cl -, (iones negativos) y cationes sodio, Na +,
(iones positivos); en la segunda hay aniones nitrato, NO 3-, y cationes plata, Ag +.

En la figura hay dos recipientes, uno con iones Cl - y Na+, el otro con iones NO3- y Ag+. Al
mezclar ambas soluciones se produce una reacción química como lo demuestra la
formaciónde un precipitado blanco sólido.
En la disolución final permanecen los iones Ag + y NO3- que se encontraban inicialmente.
Lo único sucedido es que los iones Ag + y Cl- se han combinado para formar cloruro de
plata, AgCl, poco soluble en agua.
La reacción se escribe:
AgNO3 (ac) + NaCl (ac)  AgCl (s) + NaNO3 (ac)
De modo iónico, la reacción se expresa así:

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Ag+ (ac) + NO3- (ac) + Na+(ac) + Cl- (ac)  AgCl (s) + Na+ (ac) + NO 3- (ac)
Las tachaduras expresan los iones que no varían durante la reacción; eliminándolos queda
la reacción final:
Ag+ (ac) + Cl- (ac)  AgCl (s)
Este tipo de reacción se denomina reacción de sustitución. En ellas las cargas eléctricas se
movilizan mediante una transferencia iónica.
El otro tipo de reacción sin transferencia de electronescorresponde a la llamada reacción
de neutralización, en las cuales los cationes H + se asocian con los aniones OH - y originan las
moléculas de H2O. El proceso de neutralización es típico de ácidos y bases, y se utilizan
con frecuencia para definir estos compuestos.
En disolución acuosa (según Arrhenius):
+
 Ácido es una sustancia que se disocia produciendo iones hidrógeno, H .
Ejemplos típicosson todos aquellos ácidos clásicos, HCl, H 2SO4, HNO3, etc., que
al disolverse en agua se disocian o ionizan en la forma:
HCl  Cl -(ac) + H +(ac)
Base es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH -.
Ejemplos de bases son todos los hidróxidos de metales, especialmente
alcalinos y alcalinotérreos que al disolverse en agua se disocian en la forma:


NaOH  Na+ (ac) + OH-(ac)
La neutralización da lugar además a una tercera clase de sustancias, las sales, que están
formadas por el catión de una base y el anión de un ácido; pueden definirse como los
productos resultantes de la reacción de un ácido con una base.

HCl  Cl -(ac) + H +(ac)
NaOH  Na+ (ac) + OH -(ac)
HCl + NaOH  Na+ + Cl - + H2O
Los hidrogeniones se enlazan con los iones hidroxilos para dar agua,mientras que los
cationes Na+ y Cl – permanecen en disolución. Si se elimina el disolvente por ebullición, los
iones Na+ y Cl – se agrupan para formar la sal cloruro de sodio.
b) Reacciones en que hay transferencia de electrones.

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Las reacciones en las que hay transferencia de electrones se denominan de oxidaciónreducción, a menudo llamadas redox, grupo al que pertenecen numerosas delas más
importantes reacciones químicas. Así por ejemplo la combinación de un átomo de cloro
con uno de sodio puede considerarse como la transferencia de un electrón desde el
átomo de sodio al de cloro.
Reacción química con transferencia
de electrones

Otro ejemplo es la formación del agua al reaccionar el hidrógeno con el oxígeno, pues lo
que en este caso se produce durante la reacción...