Regla De Hund

Regla de Hund
También conocida como el “principio de máxima multiplicidad de spin”, establece que cuando se llenan orbitales diferentes que poseen la misma energía (niveles degenerados), como losorbitales p, d o f, los electrones permaneces desapareados al máximo y mantienen sus spines paralelos, ya que violarían el principio de exclusión al tener los cuatro números cuánticos iguales, porejemplo, desarrollaremos la configuración electrónica para el carbono N.A=6: Siguiendo el principio de mínima energía, los electrones del carbono tratarían de colocarse en la capa K o nivel n=1 y en elsubnivel s (l=0), con lo que tendríamos una violación de la capacidad de cada orbital y del principio de exclusión de Pauling. Si tomamos en cuenta el principio de Pauling, podremos formar los siguientesdiagramas de orbitales para el C:

Los tres cumplen con el principio de exclusión, puesto que no poseen electrones en los cuatro números cuánticos iguales.
Se debe tener en cuenta la regla de Hunden los siguientes diagramas.

Éste presenta el nivel Px electrones apareados y con spines antiparalelos, debe desecharse.
El diagrama

Éste tiene los electrones desapareados, pero con spinesantiparalelos con es correcto; luego, solamente el diagrama de orbital cumple con la regla de Hund y nos da la configuración electrónica del estado fundamental del átomo del carbono: C: 1s2 2s2 2px12py1 2pz0

Teniendo en cuenta el principio de Aufbau, podemos encontrar las configuraciones electrónicas de los elementos y construir la tabla del sistema periódico, así como explicar fácilmenteciertas propiedades (potencial de ionización, electronegatividad, valencia, radios atómicos, etc.) y su variación periódica y también debe tenerse en cuenta cuando se trata de electrones pertenecientes auna molécula.

Principio de mínima energía
La configuración electrónica de un átomo debe tener en cuenta que el estado fundamental es el más estable; por lo que las configuración electrónicas se...