Regla del octeto del cloruro calcio

Regla del octeto del cloruro calcio
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el delno metal los gane.
Otros ejemplos: KCl (cloruro de potasio), CaCl (cloruro de calcio).
Nomenclatura de hidróxidos
Que son los Hidróxidos? Son los compuestos que se forman por la reacción de un oxido básico con el agua. La fórmula general es: 

M(OH)x (siendo x el número de oxidación del metal)

El grupo hidroxilo (OH) siempre tiene número de oxidación -1.

Ejemplos:

NaOH

hidróxidosódico o de sodio

Pb(OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo(II)
hidróxido plumboso

Fe(OH)3
trihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico

Fe(OH)2
dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (II)
hidróxido ferroso

Nomenclatura de oxácidos

ÁCIDOS: OXIÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partirdel óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Ejemplos
:F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
SO3 + H2O =H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
Algunos ejemplos de ácidos: oxácidos

H2SO2 Ácido hiposulfuroso


HClO2 Ácido cloroso


H2SO3 Ácido sulfuroso


HClO3 Ácidoclórico


H2SO4 Ácido sulfúrico


HClO4 Ácido perclórico

Para nombrarlos se utiliza más común la nomenclatura tradicional, para la cual se utiliza la tabla que relaciona la valencia con el el no metal en el caso de los oxácidos y su terminación correspondiente y a manera de recordatorio  

1y 2       hipo___oso
3 y 4             ___oso
5y 6               ___ico
7             per____icoEjemplos:

H3PO4    ácido fosfórico, 

para el caso anterior, 

la valencia del hidrógeno es +1
la valencia del fosforo es +5 
la valencia del oxígeno es -2

El chiste chavos es calcular una suma algebraica para calcular la valencia del no metal

3(+1) + valencia del no metal (?) + 4(-2) = 0

+3  + valencia del no metal (?) + -8= 0
Nomenclatura tradicional
Paralos Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:
Nº de estados de oxidación
Prefijos y Sufijos
Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado
ico
Na+1 Sódico
Al+3 Alumínico

Grupos IVA y VA
2 estados
Al mayor ico
C+4 Carbónico
C+2 Carbonoso

Al menor oso
P+5 Fosfórico
P+3 Fosforoso
Grupo VIA
3 estados
Al mayor ico
S+6 SulfúricoSe+6 Selénico

Al intermediooso
S+4 Sulfuroso
Se+4 Selenioso

Al menorHipo__oso
S+2Hiposulfuroso
Se+2Hiposelenioso
Grupo VIIA
4 estados
Al mayorPer__ico
Cl+7 Perclórico
I+7 Periódico

Al siguiente ico
Cl+5 Clorito
I+5 Iodico

Al siguienteoso
Cl+3 Cloroso
I+3 Iodoso

Al menorHipo__oso
Cl+1 Hipocloroso
I+1 Hipoiodoso
Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisanemotécnica:
"El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistemahídricose baña un canguro".
Lo anterior quiere decir que:
1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.
Ejemplo: H2SO4 = Acido Sulfúrico Na2SO4 = Sulfato Sódico
2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.Ejemplo: H2SO3 = Acido Sulfuroso Na2SO3 = Sulfito Sódico
3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidrácidos con terminación hídricopasarán a tener terminación uro.

Hidrácidos
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan...