reglas de oxidaccion




Existen reglas prácticas para determinar el número de oxidación (N.O.) del átomo, ión y molécula:
Regla 1
Todo átomo sin combinación su N.O. es cero
Ejemplo 1. ¿Cuál es el número deoxidación del gas cloro (Cl2)?

Ejemplo 2. ¿Cuál es el estado oxidación del sodio (Na)?

Ejemplo 3. ¿Cuál es el estado de oxidación del ozono (O3)?
Regla 2
Como regla general, para el hidrógeno y eloxígeno.

Cuando el oxígeno forma peróxidos → E.O (O) = –1
Cuando el oxígeno se combina con el flúor → E.O (O) = +2
Ejemplo 3. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuestoEjemplo 4. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente peróxido

Ejemplo 5. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto

Ejemplo 6. Cuál es el número deoxidación del oxígeno y oxígeno cuando forman agua.

Regla 3
Los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1
Los elementos del grupo IIA tienen estado de oxidación +2

Regla 4
El número deoxidación de toda molécula simple o compuesta es cero, por ejemplo:
Ejemplo 7. Sea el compuesto Fe2O3 , calcular el número de oxidación del Fe.

Ejemplo 8. Calcular el número de oxidación delhierro, cuando forma el siguiente peróxido: Fe2O4

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Escrito por Ehow Contributor | Traducido por Katherine Bastidas

 

 

 


Cómo asignar números de oxidación a las fórmulas químicas.chemical glassware image by Oleg Mitiukhin from Fotolia.com
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