reglas para determinar el estado de oxidación de cada ion

En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomotendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO son típicamente representados por enteros, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado deoxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como 8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio yalgunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbón.
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuraciónelectrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso delhidrógeno este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio.

* El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero.
* En las moléculasformadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es cero.
* En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero.
* En las moléculas cargadas (ionespoliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula.
* El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo).
* Eloxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en varios casos:
o En el caso de que haya flúor, que tendrá estado de oxidación -1.
o Cuando hay enlaces entre dos átomos de oxígeno; unoxígeno neutraliza la carga del otro.
o En peróxidos, por ejemplo, el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), H2O2, en donde tenemos O22-, por lo que se considera que el átomo de oxígeno tiene un...