Regulacion Sanguinea
Páginas: 6 (1297 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2014
RESUMEN BIBLIOGRAFICO.
Regulación sanguínea. Sistemas Amortiguadores
Un sistema amortiguador, tampón o "buffer" consiste en la mezcla de un ácido o base débil y su sal; su finalidad es impedir o amortiguar las variaciones de pH, frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.
La mezcla ácido débil/sal, llamada "par amortiguador", al disociarseproduce un ion común conocido también como base conjugada en virtud de que puede aceptar protones.
La concentración del par amortiguador al agregar un ácido o una base fuerte, así como la relación ácido/base conjugada, variará de acuerdo a las cantidades agregadas. En consecuencia, la disminución de ácido conjugado es igual a la cantidad de base conjugada formada y viceversa.
La acción de losamortiguadores puede describirse mediante curvas de titulación.
Como puede verse en la figura, el pH cambia rápidamente en los extremos, pero lentamente en el centro de la curva; este efecto es el que se denomina amortiguación.
En el centro de la curva se tienen concentraciones iguales del ácido débil y su base conjugada y es el mejor intervalo para el uso de un par conjugado como amortiguador;éste es, además, el punto en que el pH es igual al pKa del ácido débil.
El pKa de un ácido débil es el logaritmo negativo de la constante de disociación.
El pH de una solución amortiguadora puede calcularse mediante el empleo de la ecuación de Henderson-Hasselbach, la cual deduce:
HA H+ + A-
La constante de equilibrio para esta disociación es:
Ka = [H+] [A-][HA]
La multiplicación cruzada da
[H+] [A-]= Ka [HA]
Se dividen ambos lados entre [A-]:
[H+] = Ka [HA]
[A-]
Se toma el logaritmo de ambos lados:
Log [H+] = log Ka [HA]
[A-]
= log Ka + log [HA]
[A-]
Se multiplica todo por -1:
-log [H+]= -log Ka -log[HA]
[A-]
Se sustituye el pH y el pKa para –log [H+] y –log Ka, respectivamente; entonces:
pH = pKa -log [HA]
[A-]
La inversión del último término elimina el signo de menos y da la ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log [A-]
[HA]
La ecuación de Henderson-Hasselbalch tienegran valor predictivo en equilibrios protónicos.
Los amortiguadores químicos del cuerpo
En el organismo, los amortiguadores de importancia fisiológica son mezclas de ácidos débiles y sus correspondientes bases conjugadas.
Existen cuatro sistemas amortiguadores en el cuerpo que ayudan a mantener constante el pH:
a) El sistema bicarbonato/ácido carbónico que actúa principalmente en el espacioextracelular.
b) El sistema de fosfatos, importante en el espacio intracelular, sobre todo en eritrocitos y células tubulares del riñón.
c) El sistema de las proteínas que actúa predominantemente a nivel tisular, aunque también actúa en el plasma.
d) El sistema amortiguador de las hemoglobinas.
El sistema bicarbonato es de los amortiguadores más importantes por varios motivos:
a) laproducción de CO2 en los tejidos es constante;
b) su transporte por la circulación en forma de H2CO3;
c) la concentración de H2CO3 se mantiene constante por la eliminación alveolar de CO2.
La concentración de bicarbonato al pH plasmático de 7.4 es de 24 mEq/litro.
Las reglas del equilibrio químico indican que un amortiguador sólo es útil en un intervalo de pH que no varíe más allá de unaunidad de su pKa. Así, el amortiguador bicarbonato con un pKa de 6.1 no debería ser efectivo contra el ácido carbónico en el intervalo de pH de 6.8 a 7.8; la forma en que este amortiguador es efectivo frente a ácidos no carbónicos en una zona de pH lejos de su pKa es otra de sus propiedades peculiares.
Sórensen propuso representar la concentración de hidrogeniones como el logaritmo negativo...
Regulación sanguínea. Sistemas Amortiguadores
Un sistema amortiguador, tampón o "buffer" consiste en la mezcla de un ácido o base débil y su sal; su finalidad es impedir o amortiguar las variaciones de pH, frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.
La mezcla ácido débil/sal, llamada "par amortiguador", al disociarseproduce un ion común conocido también como base conjugada en virtud de que puede aceptar protones.
La concentración del par amortiguador al agregar un ácido o una base fuerte, así como la relación ácido/base conjugada, variará de acuerdo a las cantidades agregadas. En consecuencia, la disminución de ácido conjugado es igual a la cantidad de base conjugada formada y viceversa.
La acción de losamortiguadores puede describirse mediante curvas de titulación.
Como puede verse en la figura, el pH cambia rápidamente en los extremos, pero lentamente en el centro de la curva; este efecto es el que se denomina amortiguación.
En el centro de la curva se tienen concentraciones iguales del ácido débil y su base conjugada y es el mejor intervalo para el uso de un par conjugado como amortiguador;éste es, además, el punto en que el pH es igual al pKa del ácido débil.
El pKa de un ácido débil es el logaritmo negativo de la constante de disociación.
El pH de una solución amortiguadora puede calcularse mediante el empleo de la ecuación de Henderson-Hasselbach, la cual deduce:
HA H+ + A-
La constante de equilibrio para esta disociación es:
Ka = [H+] [A-][HA]
La multiplicación cruzada da
[H+] [A-]= Ka [HA]
Se dividen ambos lados entre [A-]:
[H+] = Ka [HA]
[A-]
Se toma el logaritmo de ambos lados:
Log [H+] = log Ka [HA]
[A-]
= log Ka + log [HA]
[A-]
Se multiplica todo por -1:
-log [H+]= -log Ka -log[HA]
[A-]
Se sustituye el pH y el pKa para –log [H+] y –log Ka, respectivamente; entonces:
pH = pKa -log [HA]
[A-]
La inversión del último término elimina el signo de menos y da la ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log [A-]
[HA]
La ecuación de Henderson-Hasselbalch tienegran valor predictivo en equilibrios protónicos.
Los amortiguadores químicos del cuerpo
En el organismo, los amortiguadores de importancia fisiológica son mezclas de ácidos débiles y sus correspondientes bases conjugadas.
Existen cuatro sistemas amortiguadores en el cuerpo que ayudan a mantener constante el pH:
a) El sistema bicarbonato/ácido carbónico que actúa principalmente en el espacioextracelular.
b) El sistema de fosfatos, importante en el espacio intracelular, sobre todo en eritrocitos y células tubulares del riñón.
c) El sistema de las proteínas que actúa predominantemente a nivel tisular, aunque también actúa en el plasma.
d) El sistema amortiguador de las hemoglobinas.
El sistema bicarbonato es de los amortiguadores más importantes por varios motivos:
a) laproducción de CO2 en los tejidos es constante;
b) su transporte por la circulación en forma de H2CO3;
c) la concentración de H2CO3 se mantiene constante por la eliminación alveolar de CO2.
La concentración de bicarbonato al pH plasmático de 7.4 es de 24 mEq/litro.
Las reglas del equilibrio químico indican que un amortiguador sólo es útil en un intervalo de pH que no varíe más allá de unaunidad de su pKa. Así, el amortiguador bicarbonato con un pKa de 6.1 no debería ser efectivo contra el ácido carbónico en el intervalo de pH de 6.8 a 7.8; la forma en que este amortiguador es efectivo frente a ácidos no carbónicos en una zona de pH lejos de su pKa es otra de sus propiedades peculiares.
Sórensen propuso representar la concentración de hidrogeniones como el logaritmo negativo...
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