Relaciones Periodicas De Los Elementos
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2011
RELACIONES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Introducción
Muchas de las propiedades químicas se explican en términos de su configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan los orbitalesatómicos de manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuraciones electrónicas semejantes. A pesar de que estos químicos desconocían la existencia de electrones y protones, susesfuerzos para sistematizar la química de los elementos resultaron noblemente acertados.
Desarrollo de la Tabla Periódica.
En el siglo XIX, cuando los químicos solo contaban con una vaga idearespecto a los átomos y moléculas, sin saber aun de la existencia de los electrones y protones desarrollando una tabla periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas.
En 1864, el químicoingles John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirió a esta peculiar relación como laLey de las octavas. Sin embargo, tal “ley” resulto inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio, por lo cual el trabajo de Newlands fue rechazado por la comunidad científica.
En 1869, elquímico ruso Dmitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer, propusieron de manera independiente un acomodo mucho más amplio para los elementos, basado en la repetición periódica y regular de suspropiedades. El sistema de clasificación de Mendeleev supero sobremanera a Newlands particularmente en 2 aspectos: Primero, agrupo a los elementos en forma más exacta, de acuerdo a sus propiedades, ySegunda, por que hizo viable la predicción de las propiedades de varios elementos que no se descubrían aun. Cuando Mendeleev incluyo los 66 elementos descubiertos hasta entonces.
A pesar de que estatabla periódica tuvo gran éxito, sus primeras versiones mostraron algunas incongruencias. Dichas discrepancias sugirieron que otra propiedad diferente a la masa atómica debería ser la base de la...
Introducción
Muchas de las propiedades químicas se explican en términos de su configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan los orbitalesatómicos de manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuraciones electrónicas semejantes. A pesar de que estos químicos desconocían la existencia de electrones y protones, susesfuerzos para sistematizar la química de los elementos resultaron noblemente acertados.
Desarrollo de la Tabla Periódica.
En el siglo XIX, cuando los químicos solo contaban con una vaga idearespecto a los átomos y moléculas, sin saber aun de la existencia de los electrones y protones desarrollando una tabla periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas.
En 1864, el químicoingles John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirió a esta peculiar relación como laLey de las octavas. Sin embargo, tal “ley” resulto inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio, por lo cual el trabajo de Newlands fue rechazado por la comunidad científica.
En 1869, elquímico ruso Dmitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer, propusieron de manera independiente un acomodo mucho más amplio para los elementos, basado en la repetición periódica y regular de suspropiedades. El sistema de clasificación de Mendeleev supero sobremanera a Newlands particularmente en 2 aspectos: Primero, agrupo a los elementos en forma más exacta, de acuerdo a sus propiedades, ySegunda, por que hizo viable la predicción de las propiedades de varios elementos que no se descubrían aun. Cuando Mendeleev incluyo los 66 elementos descubiertos hasta entonces.
A pesar de que estatabla periódica tuvo gran éxito, sus primeras versiones mostraron algunas incongruencias. Dichas discrepancias sugirieron que otra propiedad diferente a la masa atómica debería ser la base de la...
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