religion



Colegio Sagrado Corazón de Jesús
Hermanas Bethlemitas

Palmira
2013-2014



Laboratorio de Química

Constanza María Hernández

Integrantes:
Sofía Osorio
Valentina Storino
NataliaSánchez
Laura Isabel Henao
Valeria Velásquez
Valentina Collazos

Decimo










PRACTICA #1 DE LABORATORIO


Procedimiento experimental:
Cálculos y preparación:

1. Prepareuna solución de 50 ml de 0.10 molar de NaOH

50ml de 0.10 molar

M= Moles del soluto ÷ V s/n (L) 50ml x 1L/1000ml = 0.05L

0.10 molar =

0.10 molar x 0.05L = m

2.Prepare una solución de 100 ml de 0.10 molar de ácido clorhídrico en agua

100ml de 0.10 molar 100 ml x 1L/1000ml =0.1L

0.10molar=
0.10 molar x 0.1l = 0.01m


3. Prepare una solución de 50 ml de 0.01 molar de sulfato de cobre en agua

50ml 0.01 molar 50 ml x 1l/1000ml = 0.05L

0.01 molar =1.1 molar x 0.05L =

Entrega de Informe:

2 Calcule la concentración teórica de todas las soluciones preparadas.

Las soluciones están arriba



3 ¿Se puede pesar un producto solidodepositándolo directamente sobre la balanza? ¿Porque?

No, porque si se tienen productos solidos de muchos componentes diminutos, es necesario usar un vidrio reloj o una capsula para pesarlo, obteniendoexactamente la cantidad que necesitamos y teniendo en cuenta que si pesa directamente van a quedar componentes de las sustancias.

4 Como se prepararía una solución de 100 ml de sulfato de cobre conuna concentración de 0.05 molar

Vs/n = 100ml CuSO4
Pm: 159g/mol
M=0.05

M= moles sto M x Ls/n = moles sto
L s/n

0.05 x 100 ml x

0.005 XVsto = V/sn – v/sto
= 100ml – 0.22ml
= 99.78

5 Que volumen de la disolución de sulfato de cobre 0.005 molar necesitaría tomar para diluir hasta 25ml y...