termodinamica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DE CABIMAS
PNF EN PROCESOS QUÍMICOS.



Sustancias Puras







Realizado por: Mary Millán CI: 24.486.296
Sección: 3



1. Sustancias puras (propiedades)
Una sustancia pura es aquella que tiene una composición química homogénea einvariable. Puede existir en más de una fase, pero su composición química es la misma en todas las fases. Por ejemplo, para el agua: vapor de agua, hielo, agua líquida.
Las sustancias puras están formadas por uno o varios componentes que presentan un aspecto homogéneo, si solo existe un componente, de manera exclusiva, son los llamados elementos químicos (carbono, oro, calcio, azufre, entreotros.), y si en cambio existen varios componentes, son los llamados compuestos químicos, el agua es una sustancia pura, no obstante está formada por dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En cambio, el diamante está compuesto exclusivamente de un elemento: carbono. Si bien estrictamente el aire no es una sustancia pura, se puede considerar como tal mientras no cambie de estado.
Existen tres fasesprincipales para una sustancia pura estas son: sólida, liquida y gaseosa.
Fase Sólida:
Las moléculas están separadas pequeñas distancias, existen grandes fuerzas de atracción, las moléculas mantienen posiciones fijas unas con respecto a las otras pero oscilan esta oscilación depende de la temperatura.
Fase Líquida:

El espaciamiento molecular es parecido al de la fase sólida,excepto que las moléculas ya no mantienen posiciones fijas entre sí. Las moléculas flotan en grupos.

Fase Gaseosa:

Las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no existe un orden molecular, estas se mueven de forma desordenada en continuo choque entre ellas y con el recipiente que las contiene.

Las propiedades de las sustancias son características evaluables, cuyo valordepende de las condiciones a las que estén sometidas, estas propiedades pueden dividirse en dos tipos generales:


Propiedades intensivas: Son aquellas propiedades independientes de la masa del sistema:
Presión: La presión se define como la fuerza normal a una superficie real o ficticia, ejercida por unidad de área en el sistema, entre ellas:
Atmosférica Es el peso del aire sobre lasuperficie terrestre. Varía con la altitud y la temperatura.
Manométrica Es la producida por un medio diferente al de la atmósfera. Puede ser positiva o negativa (de vacío)
Presión absoluta Es la presión real en un punto determinado del sistema. Se obtiene a partir de la suma algebraica de la presión atmosférica y la manométrica (positiva o negativa)
Temperatura: se define como unamagnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica además es una propiedad fisicoquímica de los materiales o las sustancias las cuales varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor.

Propiedadesextensivas: Son aquellas propiedades cuyo valor varia directamente con la masa del sistema:

Volumen específico: Es una propiedad de los materiales, que se define como el número de metros cúbicos ocupados por un kilogramo de una sustancia en particular. La unidad estándar es el metro cúbico por kilogramo, el volumen específico de una sustancia es la relación del volumen de la sustancia a su masa.Es el recíproco de la densidad y es una propiedad intrínseca de la materia

Energía interna: todos los sistemas tienen energía debido a los diferentes tipos de movimiento de las moléculas, de los átomos que las conforman y de los electrones. Los movimientos pueden ser de vibración, rotación y translación. También, contribuye en el aporte energético, las fuerzas de atracción y repulsión que se...