Reloj de yodo

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Universidad de Tarapacá Arica
Facultad de ciencias
Departamento de química

Reacción del Reloj de Yodo

Integrante: Melanny Soto Cruz
Profesor(a): Marlen MoralesAsignatura: Cinética Química
Fecha de entrega: 09/01/2012




INTRODUCCIÓN
La cinética química estudia las velocidades y los mecanismos por los cuales se realizan
las reacciones. Es útil ser capaz de predecir si una acción va a afectar la velocidad de una reacción química. Hay variosfactores que pueden influir en la velocidad de una reacción química, por lo general, un factor que aumenta el número de colisiones entre las partículas aumenta la velocidad de reacción y un factor que disminuye el número de colisiones entre partículas se reducirá la velocidad de reacción. El reloj de yodo también conocido como la reacción de Harcourt-Esson en que consiste en dos soluciones incoloras semezclan (yodato con bisulfito de sodio) y al principio no hay ninguna reacción visible. Después de un lapso de tiempo, el líquido de pronto se convierte en un color azul-negro. Pero ¿Qué sucedería si una de las soluciones tiene una mayor concentración que la otra? O si se trabajase a una temperatura distinta a la temperatura ambiente, ¿Ocurriría la aparición del color azul-negro al mismo tiempo quea la temperatura ambiente?.

En el presente informe se hará reaccionar yodato con bisulfito de sodio la cual entregara como uno de sus productos el ion yoduro el que posteriormente generara yodo y así podrá reaccionar con el almidón y formar un cambio de color en la solución a azulado oscuro. Las reacciones que se llevaran a cabo son:
IO3 – (aq) + 3 HSO3 – (aq) I-(aq) + 3SO4 2- (aq) + 3H+ (aq) (Reaccion lenta)

5I – (aq) + 6H+ (aq) + IO3 – (aq) 3I2 (aq) + 3 H2O (l)(Reaccion Rapida)

I2 (aq) + HSO3- (aq) + H2 2IO3 (l)- (aq) + HSO4-(aq) + 2H+ (aq)

Cuando el bisulfito se consume completamente, el yodo sobrevivirá para formar el
complejo azul marino con el almidón.

OBJETIVOS

* Medirlos efectos de del cambio de reactantes en la velocidad de la reacción
* Determinar el orden de reacción
* Medir la velocidad de la reacción.
* Medir los efectos del cambio de temperatura sobre la velocidad de la reacción





PARTE EXPERIMENTAL

Materiales: Reactivos:

* 8 Matraz Erlenmeyer 50 mLSolución de IO3- 7,75x 10-3 M
* Pipetas de aforo 10, 5, 4, 2 y 1 mL Solución de HSO3- 6,34x10-3 M
* Pipetas de aforo 10,5,4,2 y 1 mL Solución de H2SO4 0,01M
* Baño termorregulador Solución de Almidón

Procedimiento:
* Experiencia Nº1 “Efecto de la Concentración”.

Se toma unaalícuota de 10 mL de solución A ([IO3 –] = 7,75×10-3 M) y depositarlo en un erlenmeyer de 50 mL, nuevamente tomar una alícuota de 10 mL pero de solución B ([HSO3 –] = 6,34×10-3 M) y depositarlo en un erlenmeyer de 50 mL. Mezclar bien ambas soluciones y medir el tiempo en que aparece el primer color azul-negro.

Se repite el procedimiento usando diferentes concentraciones de la solución A, obteniendodiluciones por la adición de agua destilada de acuerdo a la siguiente tabla Nº1

Nº de Matraz | Solución A (mL) | Agua destilada(mL) | Solución B (mL) |
1 | 10 | 0 | 10 |
2 | 9 | 1 | 10 |
3 | 8 | 2 | 10 |
4 | 7 | 3 | 10 |
5 | 6 | 4 | 10 |
6 | 5 | 5 | 10 |
7 | 4 | 6 | 10 |
8 | 3 | 7 | 10 |
Tabla Nº1: procedimiento a seguir para distintas concentraciones

Al medir el...
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