Renato

Introducción





Muchas de las sustancias químicas importantes se presentan en estado gaseoso. La atmósfera terrestre es una mezcla de gases y partículas de líquidos y de sólidos.
Los principales componentes gaseosos son N2 y O2 con concentraciones inferiores de otros gases. Todos aquellos gases son miscibles; es decir, se mezclan en su totalidad, a menos que reaccionen entresí. El estudio de las propiedades de los gases es sumamente útil para comprender la naturaleza de las fuerzas que se ejercen entre las moléculas.

Para examinar las propiedades de los gases, tales como la comprensibilidad y la viscosidad, se pueden usar dos métodos. En uno de ellos, podemos considerar que el gas es un fluido carente de estructura, es decir, que no es necesario considerarel hecho de que el gas se compone de átomos y moléculas. Las propiedades tales como la presión, el volumen y la densidad, se pueden derivar de la masa del fluido, con base en las leyes de la estática. Para un mejor conocimiento de la estructura molecular de la materia, es el segundo método de estudio de los gases.


Este sistema se basa en las suposiciones contenidas en la teoría cinéticade los gases y en el principio más avanzado, conocido como mecánica estadística. Esta última teoría se basa en modelos supuestos de átomos y moléculas, por lo que si las propiedades que se observan experimentalmente, podemos estimar, con cierta seguridad, que los modelos son correctos.

Es conveniente recalcar el hecho de que los resultados experimentales tienen primordial importancia, yaque constituyen nuestro único enlace con la realidad. Los modelos son arbitrarios; la norma principal para que un modelo sea aceptable, es que concuerde con los datos experimentales.


Los gases desempeñan, un papel importante en nuestra vida diaria, debido a que tienen múltiples usos y aplicaciones. El gas como fuente de energía, el oxígeno vital para los seres vivos, el aire para inflarneumáticos, etc.




























GASES



OBJETIVO

Estudiar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales.
Determinar el volumen molar del hidrógeno en condiciones de laboratorio para luego calcular su volumen en condiciones estándar.
Estudiar y comprobar la propiedad de difusión de los gases deacuerdo a la ley de Graham.
Demostrar experimentalmente la Ley de Boyle–Mariotte la cual es una propiedad fundamental de los gases.
Establecer la definición y la comparativa entre gases ideales y gases reales.


FUNDAMENTO TEÓRICO


• Los gases no tienen formas ni volúmenes definidos; en consecuencia tanto la forma como el volumen de los gases cambiará según el recipiente que loscontiene.
• Los gases tienen densidades muy bajas, ya que las moléculas de un gas cualquiera se encuentran muy separadas entre sí o sea que ocupan volumen relativamente grande.
• Debido a la gran cantidad de espacio vacío entre las moléculas de un gas se necesita aplicar muy poca presión para comprimirlo en forma considerable, en tanto que se requieren presiones muy elevadas para producir unareducción apreciable del volumen de los líquidos o los sólidos.
• Los gases ofrecen una resistencia relativamente baja al flujo.
• Las leyes experimentales que gobiernan el comportamiento de los gases indican que las propiedades de todos ellos son similares en muchos aspectos, ya que la ecuación de los gases ideales se aplican a numerosos gases. Esta similitud en las propiedades de losgases muestra que la estructura básica de toda materia tiene una naturaleza esencialmente parecida.

El objetivo supremo de los científicos es desarrollar una teoría que pueda explicar las propiedades generales de la materia, basándose en la estructura y las interacciones de estas moléculas en forma individual. Así desearíamos poder explicar y calcular la presión de un gas, de acuerdo...