Rendimiento De Una Reaccion Quimica

RESUMEN
Durante la práctica se combinó Zinc y HCL (ácido clorhídrico), se utilizaron cinco capsulas de porcelana cada una con sus respectivas medidas, una contenía 2 g de Zn, la segunda 3g la tercera 3g la cuarta 4g y la ultima 5 g combinados con 10ml de HCL se puso a calentar para optimizar tiempo se alternaban, mientras la otra se enfriaba para su próxima calentada. Una vez que ya formaba lasal, se dejaba enfriar para luego pesar y asegurar que el residuo estuviera seco, se calentó en horno para obtener un peso constante entre la capsula de porcelana vacía y la cápsula de porcelana con la sal (residuo seco), el peso de la cápsula número 5 fue de 2.03 g y el zinc reaccionado con la sal como resultado final fue de 2.50g.
OBJETIVOS
Generales:
• Comprobar la ley de la proporcionesdefinidas
Específicos:
• Experimentar el cumplimiento de la ley de las proporciones definidas
• Obtener sales mediante la combinación de HCl 6M y Zn

INTRODUCCIÓN
Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, con independencia de su estado físico y forma de obtención. (Duran,2000)
La importancia de lasProporciones Definidas en la formación de compuestos químicos es interesante pues establece que un compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso, y por consiguiente los dos elementos que son: Zinc (Zn) y ácido clorhídrico HCL, se combinaran y se pondrán a temperatura. En esta práctica comprobaremos que esta ley se cumple, identificaremos, ademáscuales son los reactivos limitantes y los reactivos en exceso, sabiendo que en una reacción química, el reactivo limitante no es necesariamente el que se encuentra en menor cantidad estequiometria sino es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en unareacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de los demás.


MARCO TEÓRICO
Las leyes de Lavoisier y Proust consisten en medir la cantidad de una sustancia en laboratorio e industria, es la garantía de que en un proceso químico no ocurre creación ni destrucción de materia, por esoes denominada ley de la conservación de la masa.
La ley de Proust es la garantía de proporcionalidad entre la masa de las sustancias reactivas y de los productos en una reacción química; por esto es denominada ley de las Proporciones Definidas.
Esas leyes, en la industria y en el laboratorio, sirven tanto para calcular la cantidad de reactivos en la preparación de sustancias como la cantidad deproductos que deberán ser obtenidos.

Una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes". Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando sisolo se combinan 10 g o 1000g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza. Esta ley es otro de los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3, etc., para formar compuestos. También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una leyquímica fundamental. Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de oxígeno y 11,20% de hidrógeno.(Sevilla. 2009)
La ley de Proust fue estudiada y aprobada y posteriormente extendida a...