Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química.

CUESTIONARIO PREVIO 9

Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química.

1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la conservación de lamasa.

Ca (OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

3Ca (OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O

Para comprobar la leyde la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.

3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)
222.24 + 195.94 =120.24 +189.94+ 108
418.18 = 418.18

Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia

Cr2O3 + Cl2 + C CrCl3 + CO

Cr2O3+ 3Cl2 + 3C 2CrCl3 + 3CO

Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.

2(51.9) + 3(16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16]
103.8 + 48 + 212.4 + 36 = 316.2 + 84
400.2 =400.2

Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia

2.Establezca las relaciones estequiométricas en gramos, en moles y en entidades fundamentales para las reacciones anteriores.

Pesos atómicos

3Ca (OH)2 = 3[40.08 + 2 (16 + 1)] = 222.24[g / mol]2H3PO4 = 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 195.94[g / mol]
Ca3(PO4)2 = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] = 310.18 [g / mol]
6H2O = 6(2 + 16) = 108 [g / mol]

En gramos

222.24[g] 3Ca(OH)2222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2
195.94 [g] 2H3PO4 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O

195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4195.94 [g] 2H3PO4
222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O

310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2...