Rendimiento De Una Reaccion.

Cuestiones

1.Un alumno ha obtenido en la práctica realizada en el laboratorio un rendimiento del 107%. ¿Es posible este resultado? Razona tu respuesta.

2.-A) Defina reactivo limitante. B). Sise parte de 3 g de sulfato de cobre pentahidratado (95% pureza en sulfato de cobre) que reaccionan con 3 púas de hierro (98% pureza, la masa de cada púa es de 1,05 g), ¿cuál será el reactivo limitante?¿Qué masa de cobre se obtendrá?

3.-Para el caso de la práctica realizada en el laboratorio, ¿qué cantidad de C11SO4.5H2O será necesaria en el caso de querer obtener 5 g de cobre con el rendimientoobtenido en esta práctica?

4.-Calcule el rendimiento teórico, real y porcentual de la descomposición térmica del clorato de potasio sólido en cloruro de potasio (sólido) y oxígeno si 5 g declorato de potasio producen 1092 cmJ de oxígeno (medidos en condiciones normales. ¿Es cuantitativa la reacción?

5.-El ciclohexanol, CéHuOH, calentado con ácido sulfúrico o fosfórico, se transforma enciclohexeno^ CóHio.
C6H,,OH(1) > CfiHioii) + H20(1j
a)Si el rendimiento porcentual de esta reacción es del 83%, ¿qué masa de ciclohexanol debe utilizarse para obtener 25 g de ciclohexeno?
b)Calcule lamasa de ciclohexanol necesaria para obtener 45,0 g de ciclohexeno mediante la reacción anterior sabiendo que tiene un rendimiento del 86,2 por ciento y el ciclohexanol tiene una pureza de 92,3 porciento.

6.El cobre es un metal de amplio uso. Antes de que sea soldado, el cobre se limpia introduciéndolo en ácido nítrico. El HNO3 oxida el Cu a iones Cu y se reduce a NO. El otro producto es agua.Escribe las ecuaciones iónicas netas ajustadas para la reacción. Si se producen 10 g de Cu(NC>3)2 por cada mol de Cu que reacciona, indique, a) el rendimiento teórico; b) el rendimiento real; c) elrendimiento porcentual de esta reacción.

7..Busque los valores de potencial de reducción de los metales usados en esta práctica y justifique porqué el Fe es adecuado para provocar la cementación...