Rendimiento de una reacción

Rendimiento de una reacción
Laura Campos Quesada1, Lucy Chaves Gamboa1 & Silvia Hidalgo Pérez1
1Colegio Científico Costarricense, Sede San Carlos. Décimo año; lau.cq23@hotmail.com, lugam_13@hotmail.com, silviahidalgo_p@hotmail.com

Abstract. Yield of a reaction: In the area there are natural reactions that occur constantly. To carry out these reactions, a controlled, chemical equations areused in the laboratory. These equations allow us to identify each of the reactive components and the amounts of these components required to produce a particular reaction and theoretically recognize this, which will be obtained if the reaction takes place represented. In a chemical reaction has always reactants and products and any type of reaction is represented by these two components. Incarrying out a reaction you can get two different results: the theoretical and the experimental. The theoretical result is recognized or calculated with the chemical equation and on a practical experimental data is obtained one or practical, whenever searching the closest to the result of the reaction that took theoretically. The efficiency of this reaction is determined by the performance of thereaction, which may be increased by implementing highly accurate and precise instrument as minimal error produces changes in the amount of products to be obtained. The displacement reaction is analyzed, wherein the reaction product elements are combined, respecting the number of each element and activity resulting, different substances to the initial reactants. With knowledge of the reagents to be usedcan be calculated theoretically the quantity of each product or the product to be produced, after comparing it with that obtained with or carrying the data or practical, while identifying the efficiency and performance of the reaction.
Key words: yield, chemical reaction, reagents, precisión, chemical equation.


La palabra estequiometría viene del griego stoichon, que significa “elemento”, yse refiere a la medición y cálculo de las cantidades de los elementos presentes en los compuestos y las reacciones químicas (Garritz & Chamizo, 2002).
Gracias a la estequiometría de las reacciones es que se puede calcular el rendimiento teórico de una reacción, puesto que es a partir de estas cantidades que se plantea dicho rendimiento.
La estequiometría de la reacción también puede considerarsecomo el conjunto de coeficientes estequiométricos que definen la relación entre las cantidades de moles de cada uno de los reactivos como los de los productos, más precisamente, la estequiometría de una reacción química refleja la igualdad de masas y cargas que hay entre reactivos y productos (Bottani et al., 2006).
Al hablar de reacciones químicas, también se puede hacer referencia a loslímites de la reacción, como lo afirma Atkins & Jones (2006), el reactivo limitante en una reacción es el que determina el máximo rendimiento de producto. El reactivo debe determinarse mediante cálculos, al comparar el número de moles de cada reactivo suministrado con los coeficientes estequiométricos. Una vez identificado el reactivo limitante, se puede calcular la cantidad de producto que puedeformarse, así como la cantidad de reactivo en exceso que queda al final de la reacción.
Por otra parte, el reactivo en exceso es un reactivo que está presente en exceso del reactivo limitante. El porcentaje de exceso de un reactivo se basa en la cantidad del reactivo en exceso por encima de la cantidad requerida para reaccionar con el reactivo limitante según la ecuación química (Himmelblau, 2002).Al ejecutar una reacción es posible que se produzcan reacciones secundarias o “no deseadas”, en estas reacciones los reactantes y productos originan productos diferentes de los deseados. Son muy pocas las reacciones químicas que se realizan sin reacciones secundarias concomitantes, no obstante, sus efectos se pueden reducir al máximo controlando las condiciones de la reacción y favoreciendo al...