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CALOR DE COMBUSTIÓN

Paula Cristina Hurtado
Paula Andrea

MATERIA: Lab. de Fisicoquímica
PROFESORA:
FECHA:

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUÍA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACEUTICA
TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS

MEDELLÍN

1998
OBJETIVO

Calcular la capacidad calorífica de la bomba calorimétrica adiabática, a volumen constante, tomando una sustancia patrón para determinar a partir de ella elcalor de combustión y el de formación, a volumen y presión constantes, de una muestra problema.

DATOS

| | | | | | |
|Muestra |Fórmula |Cantidad de la muestra (g y|T inicial en (0C) |T final en (0C) |Longitud del alambre quemado (cm)|
|| |ml) | | | |
| | | | | | |
|Ácido benzoico |C6H5COOH |0,8616 g |26 |28,2 |7,2|
| | | | | | |
|Acetona |CH3COCH3 |1 ml |24,2 |26,35 |4,1 |

CÁLCULOS

-Cálculo de la capacidad calorífica del calorímetro

C= -/\H + /\nRT -(/\Ealambre X # de cm)
/\T

C6H5COOH + 15/2 O2 > 7 CO2 (g) + 3 H2O(l)

/\Hc = -26,44 x 103 J/ g
/\n = np gaseosos - nr gaseosos
/\n = 7 - 7,5 = -0,5 n/nac
nácido = 0,8616 g = 7,055 x 10-3 n
122,1245 g/n
R = 8,317 J / nK
T = 298,15 K
/\E = -2,3 cal/ cm = - 9,6278 J/ cm 1 cal >4,186 J

C = - (-26,44 x 103 J/ g X 0,8616 g) + ( -0,5 n/ nac X 7,055 x 10-3n X 8,317 J/ n K X 298,15 K )
2,2 K
- (-9,6278 J/cm X 7,2cm )
C = 10382,4 J/ K (capacidad calorífica del calorímetro).
-Calor de Combustión de la acetona

CH3COCH3 + 4 O2 > 3 CO2(g) + 3 H2O(l)

d = 0,788g/ cm3 = 0,788 g/ ml (a 25 0C)
T = 298,15 K
C = 10382,4 J/ K
/\T = 2,15 K
/\n = -1n/ nac

d= m = 0,788 g x 1ml = 0,788 g
v 1 ml
n = 0,788 g = 0,0135 n
58,0806 g/ n
/\Hc = - (C x /\T) + (/\n x nacxRT) - (/\E alambre x # de cm)
/\Hc = -[(10382,4 J/ K)(2,15 K)] + (-1n/ nac X 0,0135n X 8,317 J/ nK X 298,15 K) - (-9,6278 J/cm X 4,1 cm )
/\Hc = -22316,1621 J/ 0,0135n = -5,331 Kcal/ 0,0135 n
-5,331 Kcal x 1n = -394,88 Kcal/ n
0,0135 n

/\Hc = -394,88 Kcal/ n (calor de combustión de la acetona hallado)
/\Hc = -427,92 Kcal/ n (calor de combustión de la acetona a 25 0C, en la literatura)

-Calor de formación de la acetona

Calor de formación de la acetona = calor de formación del CO2 + calor de formación H2O - /\Hcacetona/\Hfacetona = 3 HfCO + 3 HfH O - /\Hcacetona
Calor de formación del CO2 = - 94,38 Kcal /n
Calor de formación del H2O = - 68,38 Kcal /n
Calor de combustión de la acetona = - 427,92 Kcal /n (teórico)
= - 394,88 Kcal /n (práctico)

Teórico:
/\Hfacetona = 3(- 94,38 Kcal /n) + 3(-68,38) - (-427,92 Kcal /n) = -60,36 Kcal /n

Práctico:
/\Hfacetona = 3(- 94,38 Kcal /n)+ 3(-68,38) - (-394,88 Kcal /n) = - 93,4 Kcal /n

- /\Ecombustión de la acetona:

Práctico:
/\Ecomb = /\Hcomb - /\nRT
/\Ecomb = - 394,88 Kcal/n - (-1 n/nac x 8,317 J/ nK x 298,15 K)
/\Ecomb = - 1653 x 103 J/n - (-1n/nac x 8,317 J/ nK x 298,15 K)
/\Ecomb = -1650,520 x 103 J/n = -394,3 Kcal/n

Teórico
/\Ecomb = - 1788,793 x 103 J/n = - 427,33 Kcal/n

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