REP 2 ENLACES QU MICOS 11

INSTITUTO TÉCNICO MERCEDES ABREGO
San José de Cúcuta.

QUÍMICA GENERAL 2
ENLACES Y
NOMEMCLATURA
QUÍMICA
INORGÁNICA.
Profesor:

GABRIEL O.
NAVAS S.

PROPIEDADES EN LA TABLA PERIÓDICA
POTENCIAL DE IONIZACIÓN (PI o EI)
Es una medida de la energía necesaria para remover un electrón de
un átomo neutro en estado gaseoso y formar un ión positivo
1
2

Disminuye

3
4
5
6

En un grupo o7 familia de
latabla, el PI disminuye
de arriba hacia abajo

Aumenta
En los periodos, el PI
aumenta de izquierda a
derecha

PROPIEDADES
AFINADA ELECTRÓNICA (AE)
Es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso adquiere
un electrón
1
2

Disminuye

3
4
5
6

En un grupo o7 familia de
la tabla, el EI disminuye
de arriba hacia abajo

Aumenta
En los periodos, el EI
aumenta de izquierda a
derecha

PROPIEDADESTAMAÑO DE LOS ÁTOMOS
Distancia que se presenta entre el núcleo y la periferia del átomo
donde se ubican los electrones.
1

Crec
e

2
3
4
5

Disminuye

6
7
El tamaño
de los átomos
aumenta en un grupo de
arriba, abajo al aumentar
el número de niveles.

En periodos disminuye de izquierda a
derecha, al aumentar la cantidad de e – en el
mismo nivel, crece el N0 de P + en el núcleo,
se encargan de ejercermayor atracción
sobre los e – de los niveles de energía

PROPIEDADES
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad que tiene los átomos de atraer y retener los
electrones que participan en un enlace químico
1

Crec
e

2
3
4
5

Aumenta

6
7
La
electronegatividad
crece de abajo hacia
arriba en los grupos

La electronegatividad aumenta
de izquierda a derecha en los
periodos

PROPIEDADES
CAPA DE VALENCIA
Esla capa más externa de cualquier átomo y, los e –, se llaman
electrones de valencia
1
2
3
4
5
6
7
Los
electrones
más
cercanos al núcleo son
atraídos con más fuerza

los electrones exteriores, están sometidos a
atracciones menores, están casi libres,
permiten participar directamente en la
formación de los enlaces

Enlace
Los átomos tienden a
químico
perder,
ganar
o
compartir electrones
buscandomayor
estabilidad (tienden a
alcanzar la ordenación
electrónica
más
estable
posible),
menor energía.

Para describir el enlace se
utilizan
los
símbolos
ideados
por
Lewis:
Ejemplo.

8 electrones en su última
capa (regla del octeto),
para
elementos
representativos
ENLACE IÓNICO

Interacción entre dos o más
átomos que se unen para
formar una molécula estable.

Li ,



Clases

ENLACE COVALENTE


 C,


 O  ,etc.


e– de valencia.

ENLACE METÁLICO

Enlace iónico
Se
establece
por
trasferencia de electrones
(uno o más) de un átomo
metálico a un átomo no
metálico.

Entre elementos
electropositivos
(metálicos) y
electronegativos (no
metálicos)
La diferencia de
electronegatividad debe ser
mayor de 1,7

Se forman IONES, especies
químicas cargadas eléctricamente

Cationes (carga +)

ANIONES(carga –)

El número de e– ganados o perdidos es tal que cada uno de los iones adquiere la
configuración electrónica de gas noble, es decir completa su octeto.

Ejemplo:
•

••
• •
• •

•

Mg

+
Sale un e –

Entra un e –

O2

[

]

2+

••

[ •••• •• ]

2-

En enlace iónico se da por la atracción electrostática entre cargas de
distinto signo, formando una estructura cristalina.

Metales:

Na – 1 e– Na+1
Ca – 2 e–  Ca2+

Fe3+
No-metales: Cl + 1 e–  Cl–1
O + 2 e–  O2–
Formación del enlace iónico

Fe – 3 e– 

Enlace Covalente.
Se establece por compartición de
uno o mas pares de electrones
entre dos átomos de elementos no
metálicos

En la mayoría de los casos, cada
átomo adquiere la configuración
electrónica de gas noble (octeto
completo).

La diferencia de
electronegatividad debe ser
menorde 1,7

CLASES
HIBRIDACIÓN

MOLECULARES
Pueden ser

POLAR

APOLAR

Pueden ser

COORDINADO

SIGMA

PI

Ubicación de los elementos
en la tabal periódica.

Los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo
tipo de orbital, denominado orbital molecular

Enlace Covalente
Polar
El elemento más
electronegativo tiene
tendencia a atraer los e–,
generando un dipolo.
Uno positivo...