Repartido quimica

NOCIONES BÁSICAS DE NOMENCLATURA

Para construir moléculas a partir de los átomos de los elementos, es necesario conocer a fondo la teoría del enlace químico y el concepto de número de oxidación. Como muchas veces éstos conocimientos no se han adquirido a esta altura de los cursos de química, se recurre al artificio de asignarles cargas positivas y negativas a los átomos (número deoxidación). El número de oxidación de un elemento es la carga eléctrica (real o aparente) que adquiere un átomo si se le asignan los electrones del enlace al elemento más electronegativo.

SÍMBOLO: Representa a un átomo real. Ejemplo: H representa un átomo de Hidrógeno. Na representa un átomo de sodio.

FÓRMULA: Es un conjunto de símbolos (y números) que representan átomosenlazados para formar una molécula.
Ejemplos: HCl representa una molécula de cloruro de hidrógeno
CO2 representa una molécula de anhídrido carbónico.
Los sub-índices indican cuántos átomos hay dentro de la misma molécula.

COEFICIENTES: Indican el número de átomos reales o de moléculas que intervienen en un proceso dado.
Ejemplos: 6 H2O : son seis moléculas de agua.2 H H2: dos átomos separados de hidrógeno se unen para
formar una molécula de hidrógeno.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

H : +1 O : -2

Li, Na, K, Ag : +1 Cu, Hg : +1, +2 Sn, Pb, Pt : +2,+4

Mg, Ca, Sr, Ba, Zn : +2Au, Fe, Co : +2, +3

Al: +3 Ni: +2, +3, +4 Cl, Br, I : -1, +1, +3, +5,+7

Cr: - para formar óxidos básicos: +2, +3
- para formar anhídridos: +2, +3, +6

Mn: - para formar óxidos básicos: +2, +3
- para formar óxido neutro o bióxido: +4
- para formar anhídridos : +2, +3, +6, +7

N: - para formaramoníaco y amonio: -3
- para formar anhídridos: +1, +3, +5
- para formar óxidos neutros: +2, +4

P : +3, +5 S : -2, +2, +4, +6 F : -1

Estos números de oxidación se ejercen cuando los átomos se combinan. Cuando un elemento está sin combinar se le asigna número de oxidación cero.

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS

METALESElementos metálicos + oxígeno ( óxidos básicos

óxidos básicos + agua ( hidróxidos (base, álcali)

▪ ÓXIDOS BÁSICOS: Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno Los elementos metálicos con más de un número de oxidación dan un óxido básico por cada número de oxidación. El nombre del óxido con el metal en su menor númerode oxidación termina en OSO, y el de mayor número de oxidación termina en ICO.
Ejemplos: Fe (+2) : óxido ferroso
Fe (+3) : óxido férrico
Para formular un óxido hay que tener en cuenta que la suma de los
números de oxidación del oxígeno y del otro elemento debe ser
cero.

▪ HIDRÓXIDOS: Los hidróxidos se nombran igualque los óxidos de los que provienen, siendo el OH- (oxhidrilo) su grupo funcional característico.
Ejemplos: Fe(OH)2 : hidróxido ferroso
Fe(OH)3 : hidróxido férrico
Los hidróxidos están formados por un átomo de metal y tantos oxhidrilos como números de oxidación positivos tenga el metal.

▪ HIDRUROS: Son combinaciones directas entre elelemento y el Hidrógeno. Con los metales (número de oxidación positivo) el Hidrógeno actúa con número de oxidación –1.
Ejemplos: NaH : hidruro de sodio. AlH3 : hidruro de aluminio.

NO METALES

No metal + Oxígeno Óxido neutro (no dan ácidos al
reaccionar con agua)...