Reportaje

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Determinación del número de transporte del ión H+ en una solución acuosa de H2SO4.
Electrodos y reacciones de transferencia.  
Para la determinación del número de transporte del ión H+ en unasolución acuosa de H2SO4 que es lo que se desea en el presente trabajo práctico, pueden utilizarse convenientemente bornes de Pb. Las reacciones electródicas que ocurren son:
En el cátodo, la reduccióndel H+ según:
H+ + e ( ½ H2(g)
mientras que en el ánodo, en los momentos iniciales del paso de la corriente, ocurre la oxifación del Pb a PbO2 según:
¼ Pb(s) + ½ H2O ( ¼PbO2(s) + H+ + e
sin embargo, pronto comienza la oxidación del H2O sobre el PbO2 así formado según:
½ H2O ( ¼ O2(g) + H+ + e
Debe observarse que en cualquiera de estos dosprocesos anódicos el electrolito del compartimiento anódico sufre la misma variación: la pérdida de ½ mol de H2O y la aparición de 1 mol de H+ cada vez que circula una carga QT = F por la celda.
En estecaso, en ambos electrodos ocurre el desprendimiento de gases al paso de la corriente por lo que deben tomarse precauciones especiales para evitar la mezcla de la solución de los diferentescompartimientos al paso de la corriente.

Determinación de los números de transporte de los iones del electrolito a partir del balance de materiales en la celda de Hittorf. 

Dividiendo o sumando lasecuaciones anteriores se obtiene: 
|[pic] | |
|y |
|[pic]| |

Las ecuaciones anteriores serán válidas cuando:
• Pase una carga QT = N·F por la celda de Hittorf.
• En cada electrodo ocurra solo unareacción y esta sea la descarga de los iones del único electrolito presente, dando productos sólidos.
• El electrolito entre o salga de los compartimientos electródicos solo por migración, no...
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