Reporte 1

“UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO”
“FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN CAMPO 1”
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA I

Reporte # 1:“Clasificación de los Compuestos por su Solubilidad en Disolventes Orgánicos y en Disolventes Reactivos.”
EQUIPO # 4 Campana
INTEGRANTES:
Árciga Serrano Michelle
Fernández Hernández Jessica Nayeli
Ramos FaustoArianda Irais
CARRERA: FARMACIA GRUPO: 1151
PROFESORES:
Laura Gómez Anzaldo
Gilberto González
INTRODUCCION
La solubilidad es una medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverseen otra. La concentración es la proporción existente entre la cantidad de soluto y disolvente en una disolución. La solubilidad depende de las características del soluto y del solvente, de la presión ytemperatura. La polaridad de una molécula la determina la polaridad de los enlaces individuales de la molécula y su geometría molecular. La solubilidad es sensible a los cambios de temperatura;aumenta cuando la disolución es endotérmica y disminuye cuando es exotérmico. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades de solubilidad de los compuestos orgánicos; cuando se disuelve unsólido o un líquido los iones o moléculas se separan y ese espacio es ocupado por moléculas del disolvente. Un disolvente ideal es el que el sólido es poco soluble a temperatura ambiente y muy soluble aebullición.

RESULTADOS

Disolventes orgánicos

Disolvente
Etanol
n-hexano
Metanol
Acetato de etilo
Acetona
Frío
No
No
Parcialmente
Parcialmente
Sí
Caliente
Sí
No
Sí
Sí
Sí

Disolvente inorgánicoAgua destilada
Frío
Parcialmente
Caliente
Sí

Disolventes Reactivos
Disolvente
HCl
NaOH



Solubilidad
No
No
Sí
No
No
ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Con base en el experimento realizado y los datosobtenidos en la tabla deducimos que no encontramos el disolvente ideal; recordemos que un disolvente ideal es aquel en que la sustancia se disuelve en caliente, pero no en frío y nuestros resultados...