Reporte 6

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 Alanis Díaz Carlos Israel 

 
Cano Lopez Ivis Alam 
 
Flores Buendía Aline Mariana 
 
Martinez Rocha Adrián 
 
Rivera Peláez Jesús Eduardo 
 
05/03/2015 
 
 
                 Reporte de la práctica 6 
Reactivo Limitante 
 
OBJETIVO GENERAL: Identificar el reactivo limitante en una reacción química entre dos reactivos, donde la cantidad en mol de uno de ellos permanece constante y la del 
otro varía desde cero hasta dos veces la cantidad del primero.  
OBJETIVOS  
1.  Reconocer  el  procedimiento  para  calcular  la  cantidad  de  sustancia  a  partir   del 
volumen y la concentración molar.  
2.  Identificar  los  cambios observables  indicativos de  una  reacción,  cuando se mezclan 
dos o más sustancias.  
3.  En  una  reacción  de  precipitación,  estimar  la  cantidad de  sólido  que  se  forma  al 
incrementar la cantidad de un reactivo manteniendo el otro constante.  
4.  Utilizar  el  cambio  de  pH   como  un  método  indirecto  indicativo  de  una  reacción  de 
precipitación,  donde  se  incrementa  la  cantidad  de  un  reactivo  manteniendo  el  otro 
constante. 
5.  Graficar  la cantidad  en  mol de cada  uno  de los  reactivos  y del producto formado en 
función de la cantidad en mol del reactivo que varía.  
6.  Comparar  la  cantidad  en  mol  del  precipitado  con  cada  uno  de  los  reactivos  e 
identificar cuando las cantidades son similares.  
7.  Nombrar al  reactivo  cuya cantidad  en  mol es similar  a  la  del producto como reactivo 
limitante.  
8.  Identificar  en   la  gráfica  el  punto  donde  se intersectan  las tres cantidades y obtener 
las  relaciones  en  mol  (mol  de reactivo A /  mol de reactivo B); el  número entero de este 
cociente es la relación estequiométrica. 
 

 
 
 
 
 
 
Tabla 1 
 
 
Reactivo
/tubo 

0 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

7 

8 

9 

10 

11 

A (mL) 

0 

3 

3 

3 

3 

3 

3 

3 

3 

3 

3 

3 

B (mL) 

0 

0 

1 

1.5 

2 

2.5 

3 

3.5 

4 

4.5 

5 

6 

9.0 

6.0 

5 

4.5 

4 3.5 

3 

2.5 

2.0 

1.5 

1.0 

0.0 

0 

0 

5 

5 

5 

8 

12 

9 

9 

9 

9 

9 

Verde  Verde 

Verd
e 

Verd
e 

Verde 

Verde 
azulado 

Azul 

Azul 

Azul 

Azul 

Amarillo 

Ama
rillo 

amar
illo 

Ama
rillo 

Ama
rillo 

Amar
illo 

Amarill
o 

Ama
rillo 

amari
llo 

Amari
llo 

Amar
illo 

Amarill
o 

7 

6 

7 

7 

7 

8 

8 

9 

10 

10 

 

H​
O 
2​
(mL) 
Altura 
del pp. 
(mm) Color de 
la 
disolución 

Incol
ora 

Color del  Ama
sólido 
rillo 
formado 
pH de la 
mezcla 
 

 
 
 
 
 
 

5 

Tabla 2 
Tubo # 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

7 

8 

9 

10 

11 

Masa del 
papel 

0.230 

0.221 

0.230 

0.229 

0.222 

0.220 

0.226 

0.223 

0.233 

0.230 

0.233 

Masa del 
papel + 
precipitado 

0.230 

0.310 

0.365 

0.412 

0.461 

0.505 

0.501 

0.490 

0.490 

0.508 0.486 

Masa del 
precipitado 

0 

0.089 

0.135 

0.19 

0.239 

0.285 

0.275 

0.267 

0.257 

0.275 

0.253 

Mol del 
precipitado 

0 

0.000
8892 

0.001 0.001 0.002 0.002 0.002 0.002
34879  89829  38785  84744  74753  6676 

0.002 0.002 0.002
56769  74753  52773 

Tabla 3 

 

 

 

 

Tubo # 

Reactivo A 
(Cantidad en 
mol) CaCl​
2 

Reactivo B 
(Cantidad en 
mol) K​
CO​
2​
3 

Masa en Masa en mol 
gramos del 
del sólido 
sólido obtenido  obtenido 

1 

­3
3x10​
 

0 

0 

0 

2 

­3
3x10​
 

­3
1x10​
 

0.1 

­3
1x10​
 

3 

­3
3x10​
 

­3
1.5x10​
 

0.15 

­3
1.5x10​
 

4 

­3
3x10​
 

­3
2x10​
 

0.2 

­3
2x10​
 

5 

­3
3x10​
 

­3
2.5x10​
 

0.25 

­3
2.5x10​
 

6 

­3
3x10​
 

­3
3x10​
 

0.3 

­3
3x10​
 

7 

­3
3x10​
 

­3
3.5x10​
 

0.3 

­3
3x10​
 

8 

­3
3x10​
 

­34x10​
 

0.3 

­3
3x10​
 

9 

­3
3x10​
 

­3
4.5x10​
 

0.3 

­3
3x10​
 

10 

­3
3x10​
 

­3
5x10​
 

0.3 

­3
3x10​
 

11 

­3
3x10​
 

­3
6x10​
 

0.3 

­3
3x10​
 

 

 
 
 
Resultados: 
Vimos  que  el  reactivo  limitante  cambia,  es  decir,  que  en  una  parte  el  K​
CO​
2​
3  es  el  
reactivo  limitante  debido  a  que  por  el  volumen  utilizado  y  su  concentración  ...