Reporte de gases

CENTRO DE ESTUDIOS DIVERSIFICADO
5to CCLL “B”
QUIMICA

GASES

GUATEMALA, 26 DE ABRIL DE 2010
JOSE ARMANDO JAX LOPEZ

INDICE
INTRODUCCION PAG. 3
OBJETIVOS PAG. 4
TEMAS DE LAS LEYES_____________PAG. 5
CUADRO DE OBSERVACIONES PAG. 6
PROCEDIMIENTO PAG. 7-8
PREGUNTAS____________________PAG. 9
CONCLUSIONES PAG. 10

INTRODUCCION

En esto verasobre los componentes químicos que hacen efecto con otro componente químico, pues ahora se dará cuenta que el alka-seltzer hace efecto con el agua al igual que el vinagre junto con el bicarbonato, y también verán sobre el nitrógeno liquido a nivel comercial que es algo muy frio que con solo tocarlo con cualquier parte de su cuerpo podría matar la células y matarle la carne, pero ahora veremos mássobre lo que son gases, que usted se adentrara a cómo funcionan cada gas. Las propiedades  de las sustancias están determinadas  en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas.
En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. Lamayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.
Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia.
La tendendencia de los átomos en las moléculas a tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como Regla delOcteto, formulada por el mismo Lewis.
También hablaremos sobre la electronegatividad, el concepto relativo, en el sentido de que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos. Sabemos por varios experimentos que las moléculas tienen estructuras definidas; esto es, los átomos de una molécula tienen posiciones definidas relativas uno con el otro en un espaciode tres dimensiones, es de aquí donde sale el estudio experimental denominado El Momento Dipolo.
El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia basado en las estructuras de Lewis, es un método bastante sencillo y directo para predecir las geométricas moleculares.
La mecánica cuántica posee dos teorías: teoría del enlace de valencia y la teoría de orbítales moleculares,ambas emplean los métodos de la mecánica cuántica pero hacen diferentes suposiciones y simplificaciones.

OBJETIVOS

1. Que el estudiante ejecute una reacción de neutralización sencilla en la que se genera un gas: CO².

2. Que nosotros los estudiantes ejemplifiquemos la ley de Boyle al observar los cambios en volumen que ocupa un gas al disminuir la presión que se ejerce un globo.3. Que nosotros los estudiantes ejemplifiquemos la ley de Charles al observar los cambios en volumen que ocupa un gas en un globo en aumentar o disminuir la temperatura a la que está dicho gas.

4. Que nosotros los estudiantes ejemplifiquemos la ley de Avogadro al observar los cambios en volumen que ocupa un gas al disminuir el número de moles del gas en globo.

TEMAS DE LAS LEYES

Temaley de Boyle

a Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida atemperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: 
donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Formula
V=1/P

Tema ley de Charles

La Ley de Charles y...