Reporte De Laboratorio

 Escuela Preparatoria Regional del Rincón
ORGANISMO PÚBLICO DESCENTRALIZADO
CCT11EBH0049K




Materia: Química
Practica: Espectros de emisión atómica
Maestro: Guilberto Valadez
Alumno: Leslie Karen Davila Gallegos
Grupo: ING B




Cal:________

Introducción: En este reporte de laboratorio se da a conocer los procedimientos, sustancias y resultadosobtenidos durante la practica además de las suposiciones que hizo el alumno con sus resultados, esperando sean satisfactorios y que comprendiera el objetivo de la práctica.

Objetivo de la Práctica: El alumno identificara los cationes metálicos, presentes en sales inorgánicas utilizando de manera experimental los espectros de emisión.

Marco Teórico:
Absorción: es la operación unitaria queconsiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente líquido con el cual forma solución (un soluto A, o varios solutos, se absorben de la fase gaseosa y pasan a la líquida). Este proceso implica una difusión molecular turbulenta o una transferencia de masa del soluto A a través del gas B, que no se difunde y está en reposo, hacia un líquido C, también enreposo.

Emisión: La emisión se produce cuando un estado excitado (al que se llega suministrando energía) de una molécula o átomo se relaja, es decir, pierde energía. Esa energía es característica de cada compuesto químico (aunque hay grupos de compuestos que se comportan de forma parecida) y siempre se emite en forma de radiación de una determinada longitud de onda. Si sólo tratamos átomos,podemos encontrar espectros diferentes para cada uno de los elementos de la tabla periódica.

Series de Lymman: es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n =2 a n = 1 es llamada Lyman-alfa, 3 a 1 es Lyman-beta, 4 a 1 es Lyman-gamma, etc.

Series de Balmer: es el conjunto de rayas que resultan de la emisión del átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desden = 3 a n = 2 es llamada H-alpha, 4 a 2 es H-beta, 5 a 2 es H-gamma, etc. La longitud de onda, para cada línea de Balmer, se puede calcular mediante la formula de Rydberg

¿Qué es un fotón?: Partícula mínima de energía luminosa o de otra energía electromagnética que se produce, se transmite y se absorbe. (en griego φῶς phōs (gen. φωτός) 'luz', y -ón) es la partícula elemental responsable de lasmanifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético. Es la partícula portadora de todas las formas de radiación electromagnética

Longitudes de onda de una luz visible: Se llama espectro visible a la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. A la radiación electromagnética en este rango de longitudes de onda se le llama luz visible o simplemente luz. No haylímites exactos en el espectro visible: un típico ojo humano responderá a longitudes de onda de 400 a 700 nm, aunque algunas personas pueden ser capaces de percibir longitudes de onda desde 380 hasta 780 nm. Los arcoíris son un ejemplo de refracción del espectro visible.

Material a utilizar:
2 vasos deprecipitados de 100ml
Mechero Bunsen
10 vidrios de reloj
1 punta larga de grafito
GoglesSustancias:
Sal de potasio
Sal de sodio
Sal de litio
Sal de Bario
Sal de estroncio
Sal de cobre
Sal de plomo
Sal de calcio
10 ml de ácido clorhídrico
Agua destilada
Procedimiento:
1. Llenar uno de los vasos con agua destilada
2. Agregar 10 ml de ácido clorhídrico al segundo vaso
3. Encender el mechero haciendo que la llama sea azul
4. Pasar la punta de grafito en el agua y después al acido
5. Impregnar...