Reporte de Practica #4

LABORATORIO DE INGENIERÍA QUÍMICA
Practica9

Equilibrio liquido-vapor del agua

Introducción.
El proceso que será estudiado en esta práctica es el paso de agua liquida a agua gaseosa,descrito por:


Este proceso es descrito por la ecuación de Claussius-Clapeyron; que asume que el vapor se comporta como gas ideal, y que la entalpía de vaporización es independiente de la temperatura. Laecuación de Claussius-Clapeyron es la siguiente:

Donde Pvap es la presión de vapor a cierta temperatura, ΔHvap es la entalpía de vaporización, T la temperatura absoluta en grados kelvin, R laconstante del gas ideal (8.3143 J/molK o 1.987 cal/molK) y C una constante.

Graficando en el eje de las “y” Ln(Pvap) y en el eje de las “x” (1/T) se obtendrá una línea recta, la pendiente de esta seráel cociente de la entalpía de vaporización dividida por la constante del gas ideal.


Objetivo.
Esta práctica tiene como finalidad lo siguiente:
1) Medir de forma experimental la presión de vapor2) Estimar la entalpía de vaporización
3) Conocer los procedimientos por los cuales se obtienen relaciones para calcular presiones de vapor a diferentes temperaturas. Este procedimiento ilustrarádirectamente como se obtiene una ecuación simplificada para lograr tal propósito. Esta ecuación simplificada es la ecuación de Claussius-Clapeyron. Una ecuación similar a la de Claussius-Clapeyron esla ecuación de Antoine.

Materiales
1 tubo de ensaye de 20 cm X 3 cm
1 tubo de ensaye de 10 cm X 1 cm
2 pipetas de 1 ml graduada con divisiones de 0.01 ml (las que tienen casi 100 marcas)
2placas calentadoras
2 termómetros graduados de 0 a 100
2 vasos de precipitados de 1 o 2 litros
2 soportes universales
2 pinzas para sujetar los tubos y fijarlos al soporte universalSustancias
Agua
4 kg de hielo (conseguir esto con anticipación para ahorrar tiempo el día de la practica)

Procedimiento
1. Determine el volumen del tubo de dimensiones menores (las dimensiones dadas...