reporte de quimica cristales






NICKS
MESA 3












INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESIME CULHUACÁN
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA
Y ELECTRICTRICIDAD
INGENIERÍA EN COMPUTACIÓN


ACADEMIA DE QUÍMICA
LABORATORIO


REPORTE PRACTICA No. 3
“Crecimiento de Cristales”

PROFA.: ING. CASTILLO GARCÍA MARÍA ELENA
GRUPO. 1CM1
EQUIPO. LOS NICKS

TURNO MATUTINO
AGOSTO - DICIEMBRE2013




=OBJETIVOS=
Haga crecer un mono cristal en el seno de una fase liquida
Realice operaciones sobre el mono cristal para identificar los elementos propios de simetría propios de la forma obtenida.
Identifique el sistema cristalino del cristal obtenido

=TEORIA=
RODRIGO:
ANIÓN Y CATIÓN

ANIÓN

Tipos de cristales:
- Cristales sólidos: Aparte del vidrio y las sustanciasamorfas, cuya estructura no aparece ordenada, toda la materia sólida se encuentra en estado cristalino. En general, se presenta en forma de agregado de pequeños cristales como en el hielo, los huesos, etc.
- Cristales líquidos: Los cristales líquidos se usan en pantallas (displays) de aparatos electrónicos. Su diseño mas corriente consta de dos láminas de vidrio metalizado que emparedan una finapelícula de sustancia mesomorfa.

- Cristales iónicos: Los cristales iónicos tienen dos características importantes: están formados de enlaces cargadas y los aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño. La mayoría de los cristales iónicos tiene puntos de ebullición altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su energíareticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable será el compuesto.

- Cristales covalentes: Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. El grafito y el diamante, alótropos del carbono, son buenos ejemplos.

- Cristales moleculares: En un cristal molecular, los puntos reticulares están ocupados por moléculas que semantienen unidas por fuerzas de van der Waals y/o de enlaces de hidrógeno. Con excepción del hielo los cristales moleculares suelen empaquetarse tan juntos como su forma y tamaño lo permitan.
- Cristales metálicos: La estructura de los cristales metálicos es más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienenuna estructura cúbica centrada en el cuerpo o en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto. Por lo que suelen ser muy densos. Sus propiedades varían de acuerdo a la especie y van desde blandos a duros y de puntos de fusión bajos a altos, pero todos en general son buenos conductores de calor y electricidad.
ARTURO:
Propiedades de los Cristales:
Cristal, porciónhomogénea de materia con una estructura atómica ordenada y definida y con forma externa limitada por superficies planas y uniformes simétricamente dispuestas, dependen de su estructura atómica y, en particular, de la naturaleza de los enlaces químicos y de la simetría. Los cristales se producen cuando un líquido forma lentamente un sólido; esta formación puede resultar de la congelación de un líquido, eldepósito de materia disuelta o la condensación directa de un gas en un sólido. Los ángulos entre las caras correspondientes de dos cristales de la misma sustancia son siempre idénticos, con independencia del tamaño o de la diferencia de forma superficial.
La mayor parte de la materia sólida muestra una disposición ordenada de átomos y tiene estructura cristalina. Los sólidos sin estructuracristalina, como el vidrio, se denominan amorfos. Debido a su estructura, son más parecidos a un líquido que a un sólido. Se conocen como líquidos superenfriados.

GUSTAVO

La forma geométrica de los cristales es una de las características de cada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general, la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas...