Reporte Experimental de Bachillerato "Conductividad Eléctrica"
Páginas: 9 (2115 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2015
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Oriente
Reporte de Actividad Experimental
“Conductividad Eléctrica de Compuestos Químicos”
México D.F. 2012
Reporte Experimental
Titulo: CONDUTIVIDAD ELECTRICA
Nombre: YAZMIN ISIDRO ALBERTO
Nombre:
Grupo: 210-B
Equipo: 6
Fecha: 01/03/12
Introducción:
Electrolito:
Un electrólito oelectrolito es una sustancia que se somete a la electrolisis (la
descomposición en disolución a través de la corriente eléctrica). Los electrolitos
contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Es
posible
distinguir
entre electrolitos
en
soluciones
iónicas,
electrolitos
fundidos y electrolitos sólidos, según la disposición de los iones. Los más frecuentes
son loselectrolitos que aparecen como soluciones de ácidos, sales o bases. Estas
soluciones de electrolitos pueden surgir por la disolución de polímeros biológicos
(como el ADN) o sintéticos (el polientirensulfonato), obteniendo una gran cantidad
de centros cargados.
Puede definirse al electrolito como el solvente que se disuelve en agua para
producir una solución capaz de conducir la corrienteeléctrica. Cuando, en una
solución, un alto porcentaje del soluto se disocia para crear iones libres, se habla
de electrolitos fuertes. En cambio, si la mayor parte del soluto no se disocia, puede
hacerse referencia a los electrolitos débiles
Conductividad eléctrica:
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir
la corriente eléctrica, es decir, para permitir elpaso a través de las partículas
cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores
metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de
electrolitos.
La conductividad es la inversa de la resistividad, por tanto
el S/m (siemens por metro)
o Ω-1·m-1.
Usualmente
, y su unidad es
la magnitud de
la
conductividad (σ) esla proporcionalidad entre el campo eléctrico
y la densidad
de corriente de conducción :
Tipos de enlaces químicos
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de
elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno delos elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y
como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no
metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación
tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro.
Las
configuraciones
electrónicasde
estos
elementos
después
del
proceso
de
ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración
externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad. Se
produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente con la
energía que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que,
en elcaso del cloruro sódico, es una red cúbica en la que en los vértices del
paralelepípedo fundamental alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Clqueda
rodeado
coordinación
al
de
seis
número
iones
de
Na+ y
iones
de
recíprocamente.
signo
contrario
Se
llama
que
índice
rodean
a
de
uno
determinado en una red cristalina. En el caso delNaCl, el índice de coordinación
es 6 para ambos
Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir
configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos
situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha
configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el...
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Oriente
Reporte de Actividad Experimental
“Conductividad Eléctrica de Compuestos Químicos”
México D.F. 2012
Reporte Experimental
Titulo: CONDUTIVIDAD ELECTRICA
Nombre: YAZMIN ISIDRO ALBERTO
Nombre:
Grupo: 210-B
Equipo: 6
Fecha: 01/03/12
Introducción:
Electrolito:
Un electrólito oelectrolito es una sustancia que se somete a la electrolisis (la
descomposición en disolución a través de la corriente eléctrica). Los electrolitos
contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Es
posible
distinguir
entre electrolitos
en
soluciones
iónicas,
electrolitos
fundidos y electrolitos sólidos, según la disposición de los iones. Los más frecuentes
son loselectrolitos que aparecen como soluciones de ácidos, sales o bases. Estas
soluciones de electrolitos pueden surgir por la disolución de polímeros biológicos
(como el ADN) o sintéticos (el polientirensulfonato), obteniendo una gran cantidad
de centros cargados.
Puede definirse al electrolito como el solvente que se disuelve en agua para
producir una solución capaz de conducir la corrienteeléctrica. Cuando, en una
solución, un alto porcentaje del soluto se disocia para crear iones libres, se habla
de electrolitos fuertes. En cambio, si la mayor parte del soluto no se disocia, puede
hacerse referencia a los electrolitos débiles
Conductividad eléctrica:
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir
la corriente eléctrica, es decir, para permitir elpaso a través de las partículas
cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores
metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de
electrolitos.
La conductividad es la inversa de la resistividad, por tanto
el S/m (siemens por metro)
o Ω-1·m-1.
Usualmente
, y su unidad es
la magnitud de
la
conductividad (σ) esla proporcionalidad entre el campo eléctrico
y la densidad
de corriente de conducción :
Tipos de enlaces químicos
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de
elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno delos elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y
como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no
metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación
tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro.
Las
configuraciones
electrónicasde
estos
elementos
después
del
proceso
de
ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración
externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad. Se
produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente con la
energía que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que,
en elcaso del cloruro sódico, es una red cúbica en la que en los vértices del
paralelepípedo fundamental alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Clqueda
rodeado
coordinación
al
de
seis
número
iones
de
Na+ y
iones
de
recíprocamente.
signo
contrario
Se
llama
que
índice
rodean
a
de
uno
determinado en una red cristalina. En el caso delNaCl, el índice de coordinación
es 6 para ambos
Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir
configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos
situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha
configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el...
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