REPORTE FISICOQUIMICA 5










Reporte de laboratorio de fisicoquímica













Practica #5












Practica #5 Descenso en la temperatura de fusión del solvente

Objetivo
Determinar prácticamente y conprecisión los puntos de fusión del solvente en soluciones de diferentes concentraciones; obteniendo experimentalmente el peso molecular del soluto


Procedimiento
































RESULTADOSSoluciones
(1) (2) (3)
25mL ciclo hexano 25mL ciclo hexano 25mL ciclo hexano0.1007gramos naftaleno 0.20071 gramos naftaleno

Solución 1 Solución 2 Solución 3Uso de datos experimentales
Vciclohexano: 25 mL
ρciclohexano: 0.779 g/cm3
gsolución 1= 0.1007g de naftaleno
gsolución 2= 0.20071g de naftaleno

1. Graficas T vs t
Solución 1



Solución 2Solución 3



2. Calculo de Kf experimental
= (
Kf= MRT02/1000∆Hf= [(84.160)(8.314)(2782)]/[(1000*2.67)]=20.253 Kg*K/mol
%error= (20.253-20.2)/20.253 x100= 0.262%

3. T0 y T
Solución 2
T0=4.8 T=2.5Solución 3
T0=6 T= 4.3

4. Encontrar M2 para cada solución:

W1= (25mL)(0.779g/cm3)(1000cm3/L)(L/1000mL)= 19.475g

Solución 2
M2= [(20.253)(1000)(0.1007)]/[(19.475)(4.8-2.5)] = 104.72g/mol

Solución 3M2= [(20.253)(1000)(0.20071)]/[(19.475)(6-4.3)]= 125.2g/mol




MUESTRA
T0
T
KF (EXPERIMETAL)
KF (REPOTADA)
M2 (EXPERIMENTAL)
M2 (REPORTADA)
% ERROR
SOLV. PURO
8.8

20.253
20.2
------
------
0.262%SLN #1
4.8
2.5
------
------
104.72
128.17
22.4%
SLN#2
6
4.3
------
------
125.2
128.17
2.37%







































Observaciones
Se retrasó un poco la práctica debido a que unintegrante del equipo en la segunda solución rompió un tubo de ensayo, y eso hizo trabajar bajo presión por lo que puede que tenga un error la toma de datos.
Al principio con la primera solución hubo una...