Informe Practica 5 Fisicoquimica

Informe Practica 5: Determinación de Peso Molecular, Método de Víctor Meyer




Laura Andrea Trejos Gómez - 1017223498
Juan Fernando Saldarriaga Vélez - 1214726853
Jennifer López Muñoz - 1027889024
Katerin Betancur Cardona - 1128455939









Universidad de Medellín
Facultad de ingenierías
Ingeniería Ambiental



Medellín
2015
Informe Practica 5: Determinación de Peso Molecular, Método deVíctor Meyer

Objetivos

Determinar experimentalmente el peso molecular (masa molar) de un vapor condensable, empleando el método de Víctor Meyer.
Aplicar la ecuación de los gases perfectos o ideales.

Montaje

El aparato Víctor Meyer tiene una estructura estándar, para nuestro caso, la práctica se realizó en un equipo similar al de la figura.



Datos Experimentales

Capilar
Masa capilar vacío
Masacapilar lleno
Volumen 1
Volumen 2
Temperatura
Presión atmosférica
1
0.117 g
0.149 g
8 mL
19.6 mL
29 °C
640 mm Hg
2
0.123 g
0.158 g
8 mL
20.6 mL
29 °C
640 mm Hg


Cálculos y Resultados

Peso, volumen del vapor, densidad del vapor y peso molecular

Para el capilar 1
Masa del vapor que se condensa = Masa del capilar lleno - Masa del capilar vacío
0.149 g - 0.117 g = 0.032 g
Volumen del vapor que secondensa = Volumen 2 - Volumen 1
19.6 mL - 8 mL = 11.6 mL
Peso molecular (Masa molar de la muestra)
T = 29 °C + 273 = 302 K
P = 640 mm Hg * 1 Atm / 760 mm Hg = 0.842 Atm
V = 11.6 mL * 1L / 1000 mL = 0. 0116 L
Ru = 0.082 Atm*L/mol * K
M = (m * Ru * T) / (P * V)
M = (0.032 g * (0.082 Atm*L/mol * K) * 302 K) / (0.842 Atm * 0.0116 L) = 81.134 g/mol

Densidad del vapor
M = (ρ * Ru * T)/ P
ρ = (M * P)/ Ru * T
ρ = (81.134 g/mol * 0.842 Atm) / (0.082 Atm*L/mol * K * 302 K) * 1 Kg / 1000 g
= 2.759 x 10-3 Kg/L

Peso de la muestra
W = m * g
m = 0.032 g * 1 Kg / 1000 g = 3.2 x 10-5 Kg
W = 3.2 x 10-5 Kg * 9.81 m/s2 = 3.139 x 10-4 N

Capilar
Peso muestra (W)
Volumen del vapor (V)
Densidad del vapor (ρ)
Peso molecular de la muestra (M: masa molar)
1
3.139 x 10-4 N
0.0116 L
2.759 x 10-3 Kg/L
81.134g/mol
2
3.434 X 10-4 N
0.0126 L
2.77 x 10-3 Kg/L
81.697 g/mol


Peso molecular de la muestra












Porcentaje de error







Análisis de los Resultados

Al momento de realizar el ensayo por duplicado percibimos que el valor de las variables que interfieren en el cálculo de la masa molar nos dan relativamente iguales por ende la masa molar también nos dio aproximadamente igualpara ambos ensayos; sin embargo al realizar el porcentaje de error con el dato reportado en la literatura observamos que este es muy alto, lo que nos lleva a deducir que el método es bastante impreciso.
El montaje para la práctica es estándar por lo tanto podemos afirmar que el error radica en cuestiones sistemáticas, es decir, por parte de nosotros mismos al tomar los datos experimentales ya queestos deben ser valorados rigurosamente, por ejemplo, las masas exactas del capilar con y sin fluido y el volumen también exacto de aire desplazado.
Dado a que el aparato de Víctor Meyer es equivalente en su montaje, es difícil manifestar un cambio en el para disminuir el error, más bien se puede optar por determinar el peso molecular por medio de otros métodos más exactos.

Preguntas FormuladasExplicar qué pasaría si la muestra no se evapora completamente.
Uno de los objetivos de este laboratorio es determinar experimentalmente el peso molecular (masa molar) de un vapor condensable, empleando el método de Víctor Meyer, en otras palabras a partir del volumen desplazado por el vapor condensado; si se tiene un error como este, de no lograr evaporar completamente la muestra, tendré unvolumen desplazado erróneo y así el peso molecular que se halla también será errado, ocasionando analizar dado el caso muestras que no son.

Podrá emplearse un líquido problema de mayor temperatura de ebullición que la del agua a presión atmosférica?
No, ya que para lograr evaporar el líquido problema, se hace una especie de baño maría que se logra calentando el agua, después este aumenta la...