reporte laboratorio

OBJETIVOS:
Reconocer y diferenciar la naturaleza y composición de las soluciones y establecer las diferencias con una mezcla heterogénea.
Familiarizar al estudiante en las técnicas para prepararsoluciones en sus diversas concentraciones y en diferentes unidades de concentración.
REPORTE:
1) Realice los cálculos correspondientes para cada uno de los experimentos50mL= 0.05 L
0.5% = w / 50 x 100% 0.5=w / 58.5 / 0.05
(0.5% x 50) / 100% = ww = 1.46 g
0.25 g = w


2) Explique cómo se hace para enrasar correctamente el mecanismo de la línea de aforo

Se le aumente poco a poco aguadestilada sin pasar la línea de aforo

3) La concentración de una solución varía si esta no es aforada correctamente. ¿Una solución será más concentrada o más diluida, si en el momento de aforar sepasa de la línea de aforo?

Seria más diluida; Lógicamente si el aforo no es el correcto sino mayor , estas aumentando el volumen de solvente y por lo tanto estas disminuyendo la concentración de lasolución.

4) Porque se tiene que estandarizar una solución recién preparada. Explique
Porque al estandarizar estamos determinando la concentración de la solución. Por eso debemosestandarizar, para determinar con precisión la concentración de la solución y reportarlo exactamente.
5) Se puede preparar una solución de mayor concentración a partir de una de menor concentraciónSi se puede porque podemos seguir aumentando en el caso sal para volverla saturada y luego sobresaturada si le seguimos aumentando NaCl.

OBSERVACIONES:
En el primer experimento, en un tubo deensayo con agua destilada le agregamos sal (cloruro de sodio) y lo expusimos al mechero, observamos como se convertía en una solución diluida luego seguimos echando mas sal y se volvió una solución...