Reporte practica 4


Universidad Autónoma de Coahuila
Facultad de Ciencias Químicas
Reporte N-° 4
“TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, CAPACIDAD DE REACCION DE LOS METALES Y ELECTRONES DE VALENCIA”
M.C. Tomás Varela
Jonathan Isaí Plata Avalos

Laboratorio, Lunes 14 de Octubre de 2013







“TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, CAPACIDAD DE REACCION DE LOS METALES Y ELECTRONES DE VALENCIA”

OBJETIVOS.1. Observar las propiedades de muestras de elementos metálicos, no metálicos y metaloides.
2. Clasificar a los elementos como metales, no metales o metaloides.
3. Analizar los resultados para descubrir las tendencias de las propiedades de los elementos de la tabla periódica.
4. Comparar la capacidad de reacción del magnesio y del aluminio.
5. Interpretar los resultados del experimento entérminos del número de electrones de valencia de los átomos de los dos elementos.

INTRODUCCIÓN.

A mediados del siglo XIX los científicos descubrieron que al acomodar todos los elementos conocidos según sus propiedades y en una secuencia creciente de masas atómicas, las propiedades de los elementos se repetían de manera regular, o periódica. En este laboratorio, vas a investigar algunoselementos representativos de varios grupos o familias de la tabla y a clasificarlos como metales, no metales o metaloides. Por lo general, los metales son sólidos a temperatura ambiente, tienen brillo metálico y son maleables. Conducen la electricidad y muchos reaccionan con ácidos. Por otra parte, los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. Si un no metal essólido, es posible que sea quebradizo más que maleable. Los no metales no conducen la electricidad y no reaccionan con ácidos. Por su parte, los metaloides combinan algunas de sus características de los metales y los no metales.
Tus datos experimentales te ayudarán a clasificar algunos elementos como metales, no metales o metaloides, y a determinar la tendencia general de las características metálicas yno metálicas dentro de la tabla periódica.
Muchos metales reaccionan con los ácidos produciendo hidrógeno gaseoso. Si un metal reacciona de esta forma con los ácidos, la cantidad de hidrógeno que se produce se relaciona con el número de electrones de valencia del átomo del metal. En este laboratorio de química pondrás a reaccionar el mismo número de átomos de magnesio y de aluminio con ácidoclorhídrico y vas a comparar la capacidad de reacción de los dos metales. Cada reacción se efectúa sólo cuando hay átomos del metal para reaccionar.

PREGUNTAS PREVIAS.

1.- ¿Menciona las características físicas del Magnesio y del Aluminio?
Magnesio
Densidad (g/cm3): 1,74
Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 650
Punto de ebullición (ºC): 1090
Volumen atómico (cm3/mol): 14
 
Aluminio
Elaluminio es un metal ligero, con un densidad 2.7 veces mayor que la del agua.
Su punto de fusión es más bien bajo, en torno a los 660ºC.
Su color es blanco y brillante, con propiedades óptimas para la óptica.
Posee una buena conductividad eléctrica, que se encuentra entre los 34 y 38 m/Ω mm^2, así como también tiene una gran conductividad térmica (de 80 a 230 W/ m.K).
-Es resistente a lacorrosión, gracias a la capa protectora característica de óxido de aluminio, resiste a los productos químicos, puede estar expuesto a la intemperie, al mar, etc.


2.- ¿Que es un ácido?
Un ácido  es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que provienedel latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.
3.- ¿Menciona las propiedades físicas de los metales y que elementos están clasificados como tales?
Son brillosos, tienen conductividad eléctrica, son maleables
Son brillosos, son conductores de electricidad, son duros.
Todos los metales son sólidos excepto el mercurio líquido
Brillantes, maleables, dúctiles
Tienen...