Reporte propiedades coligativas

 Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de solvente. Algunas de estas propiedades son función de lanaturaleza del soluto, por ejemplo: color, sabor, viscosidad y densidad; mientras que otras propiedades pueden depender del disolvente como son: índice de refracción y tensión superficial entre otras.Se les llama propiedades coligativas a 4 factores en conjunto, estos son:
La presión de vapor.
Elevación ebulloscópica.
Descenso crioscópico.
Presión osmótica.

El primero de estos, la presión delvapor, es una propiedad que se ve reflejada en la ley de Raoult: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.

Este principio ha sido demostradomediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.





El cálculo dela presión se realiza mediante la fórmula que se muestra a arriba.

Las siguientes dos propiedades coligativas, el ascenso ebulloscópico o punto de ebullición y el descenso crioscópico o punto decongelación, los trataré en conjunto debido a sus similitudes.

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie.Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de lasolución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperaturapara que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica. La temperatura de ebullición del agua pura es 100 ºC.

Hágase notar que el punto de ebullición de cualquier disolución siempre...